價層電子互斥理論(文件)
【正文】 直線形 A 6 對電子 正八面體 課堂練習 ? ，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ） ? ? ，其中屬于直線型分子的是 （ ） ? B BC 更多資源 ? ABn型分子的中心原子 A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的（ ） ? n=2，則分子的立體構(gòu)型為 V形 ? n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 ? n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 ? 課堂練習 C A． CO2 B． H2S C． PCl3 D． SiCl4 A． H2O B． CO2 C． C2H2 D． P4 A． H3O + B． CO32— C． PCl5 D． SF6 B BC D 。 28′。 電子對之間斥力大小的順序： 孤對電子對 — 孤對電子對＞孤對電子對 — 成鍵電子對＞成鍵電子對 — 成鍵電子對。 中心原子 代表物 中心原子 結(jié)合的原子數(shù) 分子類型 空間構(gòu)型 無孤對電子 CO2 2 AB2 CH2O 3 AB3 CH4 4 AB4 有孤對電子 H2O 2 AB2 NH3 3 AB3 直線形 平面三角形 正四面體 V 形 三角錐形 小結(jié) : 價層電子對互斥模型 直線型 平面三角型 四面體 BeCl2, HgCl2 BF3， BCl3 (CH4,CCl4,NH4+ ) 中心原子價電子 都用于形成共價鍵 ,不含孤對電子 三角錐 V型 H2O， H2S (NH3。 二、價層電子對互斥模型 一類是中心原子上的 價電子都用于形成共價鍵 ， 如 CO CH2O、 CH4等分子中的碳原子 ， 它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù) n來預測 ， 概括如下 （ 無孤對電子 ） ： ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 直線形 CO CS2 n=3 平面三角形 CH2O、 BF3 n=4 正四面體形 CH CCl4 n=5 三角雙錐形
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