【摘要】學案3熱力學第一定律能量守恒定律[目標定位],并會運用于分析和計算..3.知道什么是第一類永動機及其不可能制成的原因.一、熱力學第一定律[問題設計]一根金屬絲經(jīng)過某一物理過程,溫度升高了,除非事先知道,否則根本無法判定是通過做功的方法,還是使用了傳熱的方法使它的內(nèi)能增加.因為單純地對系統(tǒng)做功和單純地對系統(tǒng)傳熱都能改
2024-11-19 16:02
【摘要】第三章熱力學基礎第二節(jié)熱力學第一定律第三節(jié)能量守恒定律高中物理·選修3-3·粵教版?[目標定位]?,并掌握其表達式.?化、轉移問題.?,知道能量守恒定律是自然界普遍遵從的基本規(guī)律.?.?一、熱力學第一定律?1.定律內(nèi)容:一個熱力學系統(tǒng)的內(nèi)能增量
2024-11-17 03:10
【摘要】(1)功就是能嗎?功可以轉化為能嗎?(2)功與能的轉化(或轉移)有什么關系?問題討論第四節(jié)功能關系能量守恒定律(約5課時)一、功和能有本質區(qū)別能是反映物體具有做功本領的物理量,是狀態(tài)量,它和一個時刻相對應.功是反映物體間在相互作用過程中能量變化多少的
2025-08-15 20:54
【摘要】能量守恒定律應用速度大小解法二:利用能量守恒定律根據(jù)E初=E末得mgh=mv2/2V1=V2=V3=gh2解法一:利用牛頓定律可求解V1、V2,但不能求解V3。對單體應用范例,質量為m的物體從高為h的斜面頂端A處由靜止滑下到斜面底端B,再沿水平面運動到C點停止.
2025-08-05 10:52
【摘要】功能關系與能量守恒定律功能關系能量守恒定律考點自清一、功能關系(1)功是的量度,即做了多少功就有發(fā)生了轉化.(2)做功的過程一定伴隨著,而且必通過做功來實現(xiàn).能量轉化多少能量能量的轉化能量的轉
2025-05-12 14:07
【摘要】7能量守恒定律與能源我們已經(jīng)知道的能量形式機械能(重力勢能、彈性勢能、動能)風能、電能、光能、內(nèi)能、核能、生物能、化學能、太陽能等等各種形式的是可以相互轉化的食物具有化學能,我們的身體把這種化學能轉化成為維持生命所必須的內(nèi)能和機械能。各種形式的是可以相互轉化的風能轉化為電能
2025-05-09 22:30
【摘要】中國人民大學物理系徐靖編?第二篇熱學中國人民大學物理系徐靖編熱力學第一定律:能量轉換和守恒定律凡違反熱力學第一定律的過程不可能發(fā)生?!谝活愑绖訖C不可能成功!是否凡遵從熱力學第一定律的過程一定發(fā)生?功熱轉換熱傳導擴散?...能量轉換有一定方向和限度熱力學第二定律:描
2025-08-04 10:18
【摘要】第一章熱力學第一定律§熱力學概論一、熱力學的研究對象?熱力學是研究能量相互轉換過程中所應遵循的規(guī)律的科學。研究對象:1.各種物理變化、化學變化中所發(fā)生的能量效應。2.一定條件下某種過程能否自發(fā)進行,若能進行,則進行到什么程度為止,即變化的方向和限度問題。二、熱力學系
2025-08-04 17:09
【摘要】第三章熱力學第二定律TheSecondLawofThermodynamics物理化學學習要求:理解熱力學第二定律的實質及其數(shù)學表達式。理解熱力學函數(shù)熵(S)、Helmholtz函數(shù)(A)以及Gibbs函數(shù)(G)的概念和意義,并掌握它們改變量的計算方法。掌握熱力學第三定律實質。根據(jù)條件,靈活應用ΔS、
2025-07-24 02:38
【摘要】§第二定律的統(tǒng)計意義和熵的概念一.熱力學第二定律的統(tǒng)計意義1.氣體分子位置的分布規(guī)律左半邊右半邊abc0abbcaccababcbcacab0abc3個分子的分配方式?a?b?c(微觀態(tài)數(shù)23,宏觀態(tài)數(shù)4,每一種微觀態(tài)概率(1
2025-05-10 03:32
【摘要】揚州大學化學化工學院1Page2022年3月13日星期日whThesecondlawofthermodynamics熱不能自動從低溫物體傳給高溫物體而不產(chǎn)生其他變化Clausius揚州大學化學化工學院2Page2022年3月13日星期日wh引言熱力學第一定律即能量轉化與守恒原理違背熱力
2025-02-19 01:34
【摘要】§熱力學第二定律問題的提出?熱機效率的研究一、熱機效率1QAη?1?違背熱力學第一定律11??QA?第二類永動機二、自然過程的方向1.功熱轉換2.熱傳導3.氣體絕熱自由膨脹結論:自然界中與熱現(xiàn)象相關的一切自然過程都是沿一定方向進行
2025-08-04 18:03
【摘要】§3-4亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)過程自發(fā),不可逆=平衡,過程可逆過程不可能進行由熱力學第二定律引出了熵函數(shù),并得到了熵判據(jù)式可用來判斷孤立系統(tǒng)中過程自發(fā)的方向和限度。但是使用熵判據(jù)式,必須是孤立系統(tǒng);如果不是孤立系統(tǒng),則必須考慮環(huán)境熵變,應用起來很不方便。12一.Helmholtz函數(shù)A及判據(jù)式1.
2025-08-04 08:54
【摘要】熱學Heat2022年秋季學期第4章熱力學第二定律陳信義編§自然過程的方向§不可逆性相互依存§熱力學第二定律及其微觀意義§熱力學概率與自然過程的方向§玻爾茲曼熵公式與熵增加原理§可逆過程§克勞
2025-08-16 01:26
【摘要】第9章熱力學第二定律熱一律?一切熱力學過程都應滿足能量守恒。但滿足能量守恒的過程是否一定都能進行?熱二律?滿足能量守恒的過程不一定都能進行!過程的進行還有個方向性的問題。問題:自然過程的方向自然過程的方向例1.功熱轉換
2025-07-24 11:35