大學物理~氣體動理論基礎(文件)
【正文】 子分子 32 kT? ?i 為分子的自由度數(shù) 注意 ： 分子平均動能 不同于分子平均平動能 . ?k?理想氣體分子的 平均動能 課堂討論： 32k kT? ?分子的平均動能與平均平動動能 一定相等嗎？為什么？ 2i kT? ?平均動能 平均平動動能 三、理想氣體的內(nèi)能 E 理想氣體的內(nèi)能是所有分子平均動能的總和 . (由于不計相互作用力，所以忽略了相互作用勢能 ) RTiMMEm o l 2?? pVi2?kNE ??kTNimNmN 00 2??kNRmNMmNM m o l 00 ???kTiN 2??RTiE2?? ? 2)溫度一定時， 1摩爾任何單原子分子理想氣體的內(nèi)能都相同，均為 3RT/2；雙原子分子、多原子分子類推 . ? 結論 : 一定量理想氣體的內(nèi)能只是溫度的單值函數(shù) . 推論： 1)理想氣體內(nèi)能的改變量與過程無關 。 ” 熱平衡定律（熱力學第零定律） 若 A與 C熱平衡 B也與 C熱平衡 RTMMpVm o l?狀態(tài)方程 (也稱 克拉珀龍方程 ) 三、理想氣體狀態(tài)方程 理想氣體： 嚴格服從三條實驗定律 (玻意爾定律、查 理定律、蓋 — 呂薩克定律 )的一定質量的氣體 注 : 常溫、低壓下許多實際氣體可看作理想氣體 . p V R T?? )(~ 普適氣體恒量摩爾氣體恒量R摩爾數(shù)稱為m o lMM??摩爾質量~m o lM ?? ??? Km o lJR氣體的質量~Mm o lkgM m o l /10 3??? 分子量 一、理想氣體分子模型和統(tǒng)計假設 167。 如分子的質量、 直徑、速度、動量、能量 等。 2) 溫度只具有統(tǒng)計意義，單個分子或少數(shù)分子無溫度可言 . kTvm 2321 2 ???tT ?? 7 3溫度的數(shù)值叫溫標， 絕對零度是 T=0 注意 ：絕對零度是不存在的，這就是熱力學第三定律。 167。 外界 ： 系統(tǒng)以外的物體 。 說明 ?平衡態(tài)是一種熱動平衡 ?平衡態(tài)是一種理想狀態(tài) 一切互為平衡的物體都具有相同的溫度 溫度：是熱學中特有的物理量，用來表征物體的冷熱程度 溫度是大量分子熱運動劇烈程度的量度，對單個或者少數(shù)分子無意義 二 、 溫度 溫度的統(tǒng)計解釋 注意 :1) T ? 0 ， (因溫度為零時，物質不再運動 )。 2. 微觀量 描述系統(tǒng)內(nèi)個別微觀粒子特征的物理量。 實驗表明： 則 A與 B必然熱平衡
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