大學(xué)物理~熱力學(xué)基礎(chǔ)(文件)
【正文】 純的傳熱過(guò)程中，系統(tǒng)內(nèi)能的增量，等于系統(tǒng)獲得的熱量。 （要提高一杯水的溫度，可加熱，也可攪拌） 2 國(guó)際單位制中，功、熱、內(nèi)能單位都是焦耳（ J）。 4 作功、傳熱在改變內(nèi)能效果上一樣，但有本質(zhì) 區(qū)別 作功 ：通過(guò)物體宏觀位移來(lái)完成，是系統(tǒng)外物體的 有規(guī)則 運(yùn)動(dòng)與系統(tǒng)內(nèi)分子 無(wú)規(guī)則 運(yùn)動(dòng)之間的轉(zhuǎn)換。 對(duì) “ 無(wú)限緩慢 ” 的實(shí)際過(guò)程的近似描述。 （ 2）熱一律是包括熱現(xiàn)象在內(nèi)的能量轉(zhuǎn)換和守恒定律。 意義： 3. 等溫過(guò)程 （ 1）特征： T = 恒量，參量關(guān)系 PV = 恒量 （ 2）熱一律表式 21VVQWW P d V?? ? 系統(tǒng)吸收的熱量全部用來(lái)對(duì)外作功 。 1. 準(zhǔn)靜態(tài)絕熱過(guò)程： 參量關(guān)系 恒量恒量恒量??????????TPTVPV11當(dāng)氣體絕熱膨脹對(duì)外作功時(shí)，氣體內(nèi)能減少。熱機(jī)通常以氣體作為工質(zhì)（傳遞能量的媒介物質(zhì)叫工質(zhì)），利用氣體受熱膨脹對(duì)外做功。 （ 1） 特征 ?E=0 （ 2）通過(guò)各種平衡過(guò)程組合起來(lái)實(shí)現(xiàn)。 熱機(jī) 的循環(huán)一定是 正循環(huán) 以保證 PV（ 2）致冷機(jī)：將熱機(jī)的工作過(guò)程反向 運(yùn)轉(zhuǎn)（逆循環(huán)），就是致冷機(jī)。反之，氣體化為液體時(shí)要放熱電冰箱是利用蒸發(fā)致冷或氣化吸熱的作用而達(dá)到制冷的目的。 1只從一個(gè)熱源吸取熱量，并將全部熱量變?yōu)楣Φ难h(huán)動(dòng)作的熱機(jī)，稱為第二類永動(dòng)機(jī)。如能使系統(tǒng)由 b 態(tài) 回到 a 態(tài)，周圍一切也各自恢復(fù)原狀，那么， ab 過(guò)程稱為可逆過(guò)程。例： （ 1）功變熱的過(guò)程 功變熱的過(guò)程是不可逆的！ 外界沒(méi)有恢復(fù) ! 結(jié)論 （ 2）熱量從高溫物體傳到低溫物體的過(guò)程 通過(guò)外界對(duì)系統(tǒng)作功的方法，提高系統(tǒng)的溫度，當(dāng)系統(tǒng)的溫度高于外界時(shí)，系統(tǒng)將當(dāng)初所吸的熱量及由外界作功所轉(zhuǎn)變的內(nèi)能全部交還給外界，系統(tǒng)恢復(fù)了原狀。 熵增加原理： 0?? S ： 一切與熱現(xiàn)象有關(guān)的實(shí)際宏觀過(guò)程都是不可逆的 （用于解決與熱現(xiàn)象有關(guān)的過(guò)程進(jìn)行方向問(wèn)題）。 第二類永動(dòng)機(jī)是不可能制成的！ —— 熱力學(xué)第二定律 WEQ ???21 Q ??2121 QWQW????凈凈或?qū)θ魏我粋€(gè)循環(huán)有 對(duì)一個(gè)熱力學(xué)過(guò)程有 0??E對(duì)任何循環(huán)不存在以下情況 021??QWQ120W??凈。（ 1）經(jīng) adc過(guò)程，系統(tǒng)作功 42J，試問(wèn)有多少熱量傳入系統(tǒng)？（ 2）當(dāng)系統(tǒng)由c狀態(tài)沿 ca曲線返回狀態(tài) a時(shí)，外界對(duì)系統(tǒng)作功為 84J，試問(wèn)系統(tǒng)是吸熱還是放熱？傳遞的熱量是多少？ d O a V b p c 有什么樣的目標(biāo)，就有什么樣的人生。所以 熱量從高溫物體傳到低溫物 體的過(guò)程是不可逆的！ 結(jié)論 氣體不須任何外界的幫助即從左室擴(kuò)散到整個(gè)容器，是否也可以不須外界任何幫助就回到左室呢？ 氣體的自由膨脹的過(guò)程是不可逆的！ （ 3）氣體的自由膨脹過(guò)程 結(jié)論 不行！ 自發(fā)過(guò)程是不可逆的。 P V b 注意： a 自然過(guò)程都具有確定的方向性 三、 可逆過(guò)程與不可逆過(guò)程 2. 不可逆過(guò)程 如 ，若系統(tǒng)恢復(fù)不了原態(tài)， ab就是不可逆的。 1“ 自動(dòng)地”幾個(gè)字 … ... 2熱
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