高三化學(xué)金屬的腐蝕和防護(hù)復(fù)習(xí)(文件)
【正文】 護(hù)或者利用電解池反應(yīng)將 需要保護(hù) 的 金屬 作 為電解池的 陰極 而受到保護(hù) 。當(dāng)溶液的 pH值由 6． 0下降到 2． 0 (電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì) )，陰極析出銅的質(zhì)量 （ ）。 A． L－ 1 [練習(xí) 3]用兩支惰性電極插入 500mLAgNO3溶液中，通電電解。 [問題 2]請(qǐng)寫出 a、 b、 c、 d對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式（要注明電極名稱）。 B D H2SO4溶 液 CuCl2溶液 Cu (a) (b) (c) (d) [思考與交流 ] 應(yīng)用原電池、電解池的相關(guān) 原理，分析討論右圖裝置： [問題 1] 左邊燒杯為 ________裝置。L－ 1 C． A. B. C. D. bbbbB C 三 .有關(guān)電解的計(jì)算 ——電子守恒規(guī)律應(yīng)用 [練習(xí) 4]1LK2SO CuSO4的混合溶液中， c（ SO42） =2mol [規(guī)律 ]在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下： 電解池陽極的腐蝕＞原電池負(fù)極的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕 （ 5）、（ 2）、（ 1）、（ 3）、（ 4）。 2Fe 4e = 2Fe2+ O2 + 2H2O + 4e=4O
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