高三化學(xué)銅及金屬材料復(fù)習(xí)(文件)
【正文】 2. 合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是 ( ) ① 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 ② 一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低 ③ 改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金 ④ 合金比純金屬的導(dǎo)電性更強 ⑤ 合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛 A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤ 解析 合金的機械性能比各成分金屬的大，故 ①正確；根據(jù)教材知識， ②③ 是正確的；合金的電阻率比純金屬要大，故 ④ 是錯誤的；合金由于性能好而應(yīng)用更廣泛， ⑤ 是正確的。 答案 D 4. ( 2020課標(biāo)全國理綜， 26 ) 物質(zhì) A ～ G 有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 ( 部分反應(yīng)物、生成物沒有列出 ) 。 解析 ( 1) 由 G 為紅色沉淀及 F 轉(zhuǎn)化為 G 的條件可知， G 為 Cu2O ，則 C 為 Cu ， E 為濃硫酸或者硝酸，結(jié)合題中所給的信息可知，礦物 A 應(yīng)為 Cu2S ，則 B 為 SO2， D 為 SO3， E 為濃硫酸而不是硝酸， F為 CuS O4。北京理綜， 26 ） 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）； Ⅰ . 從廢液中提純并結(jié)晶出 F e S O4 Ⅲ .F e S O4溶液與稍過量的 NH4HCO3溶液混合，得到 F e CO3 Ⅳ . 將濁液過濾，用 90 ℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到 F e CO3固體 Ⅴ . 煅燒 F e CO3, 得到 Fe2O3固體。運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用 。檢驗SO2 操作是 。有關(guān)平衡移動類試題按下列模板作答：找平衡（寫化學(xué)平衡方程式）→看移動→得結(jié)論。 返回 。 4. 操作的描述應(yīng)準(zhǔn)確具體詳細(xì)，先取少量洗滌液于試管中再進(jìn)行實驗，然后加入試劑，現(xiàn)象應(yīng)與結(jié)果對應(yīng)起來，洗滌干凈對應(yīng)無白色沉淀，未洗滌干凈則有白色沉淀。（摩爾質(zhì)量 /g . m ol F e CO 3 1 16 Fe 2 O 3 160 F e O 72 ） 288 高溫 規(guī)范答案 （ 1 ） F e +2Fe3+== 3F e2+ （ 2 ）加入硫酸， H+濃度增大，使 Fe2++2H2O Fe (OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制 F e S O4的水解 （ 3 ） Fe2++2HCO F e CO3↓ +CO2↑ +H2O 4F e CO3+6H2O +O2 4Fe (OH)3↓ +4CO2 （ 4 ）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的 B aCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈 (5) 3 答題規(guī)范點撥 1. 在配平離子方程式時既要注意原子守恒，也要注意電荷守恒。若 F e CO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。 （ 1 ）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的 Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 。 Ⅱ . 將 F e S O4 ( 3) 反應(yīng) ② 的化學(xué)方程式： Cu ＋ 2H2SO4( 濃 ) =====△CuS O4＋ SO2↑ ＋ 2H2O 。單質(zhì) C 可與 E 的濃溶液發(fā)生反應(yīng)， G 為紅色沉淀。下列說法不正確的是 ( ) A. 錫青銅的熔點比純銅低 B. 在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用 C. 錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快 D. 生成 Cu2( O H )3Cl 覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程 解析 錫青銅是合金，合金的熔點比任何一種純金屬的熔點低，一般合金的硬度比任何一種純金屬的硬度大，可判斷 A 對；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，錫失電子保護銅， B 正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕， C 正確；電化學(xué)腐蝕過程實質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽離子，有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過程， D 錯。北京理綜， 1 1) 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成 Cu S O4溶液
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