【正文】 ，溶液顯酸性，所以有 H＋生成；廢電解液中含有 Al3 ＋， Al3 ＋＋3H2 3＋ 3H＋， N aHCO3水解顯堿性，互相促進。 請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積 ( 大于 25 m L) ，并檢驗氯氣的氧化性。 解析 ( 4) 2N aOH ～ H2 2 m ol 2 L 10－ 3 m ol 10－ 3L c ( OH－) ＝ 10－ 3 m ol50 10－ 3 L＝ 10－ 2m ol/L c ( H＋) ＝KWc ( OH－)＝1 10－ 14? m ol/L ?2 10－ 2 m ol/L＝13 10－ 12 m ol/L pH ＝－ lg??????13 10－ 12＝ 1 。要配制 200 m L 密度為 g/c m3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16% 的 Na OH 溶液，需要稱取_______ g NaOH 固體。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。 解析 ( 1) m [ Na OH(aq) ] ＝ ρV ＝ 200 m L g /c m3＝240 g ， m ( Na OH) ＝ m [ Na OH(aq)] ( 4) NH3海南， 9 改編 ) 利用電解法可將含有 Fe 、Zn 、 Ag 、 Pt 等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是 ( ) A ．電解時以精銅作陽極 B ．電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng) C ．粗銅連接電源負極，其電極反應(yīng)是 Cu － 2e－== =Cu2 ＋ D ．電解后，電解槽底部會形成含少量 Ag 、 Pt等金屬的陽極泥 解析 電解時粗銅作陽極，與電源正極相連，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；精銅作陰極，與電源負極相連，得電子發(fā)生還原反應(yīng)， A 、 B 、 C 均錯誤；因為在金屬活動性順序表中 Ag 、 Pt 排在 Cu 的后面，所以電解時 Ag 、 Pt 不會失電子， D 正確。下列實驗現(xiàn)象中正確的是 ( ) A ． 逸出氣體的體積 ， a 電極的小于 b 電極的 B ． 一電極逸出無味氣體 ， 另一電極逸出刺激性氣味氣體 C ． a 電極附近呈紅色 ， b 電極附近呈藍色 D ． a 電極附近呈藍色 ， b 電極附近呈紅色 解析 以石墨為電極電解 Na2SO4溶液時，陽極 (b極 )： 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑， 陰極 (a極 )： 4H＋ ＋ 4e－ ===2H2↑， 則 a極附近溶液顯堿性， b極 附近溶液顯酸性，滴加石蕊試液后， a極附近呈藍 色， b極附近呈紅色。 解析 該電解池 A 為陰極，反應(yīng)式為 2H＋＋ 2e－== = H 2 ↑ ，B 為陽極，電極反應(yīng)式為 4O H－－ 4e－== = O 2 ↑ ＋ 2 H 2 O ， A 管附近產(chǎn)生 OH－，故溶液由紅變黃， B 管附近產(chǎn)生 H＋溶液仍呈紅色， A 管附近產(chǎn)生的 OH－與 Mg2 ＋結(jié)合生成 Mg ( OH ) 2 沉淀。 北京理綜， 6) 下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是 ( ) A ．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護 B ．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕 C ．鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕 D ．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是 Fe －3e－== = F e3 ＋ 解析 鋼管與電源正極連接，作電解池的陽極，被氧化而腐蝕， A 項錯；鐵在冷濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物保護膜，從而保護內(nèi)部不被腐蝕，B 項正確；鋼管與銅管堆放在一起時，構(gòu)成原電池，鋼管作負極而易被腐蝕， C 項錯；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)： Fe － 2e－== =F e2 ＋， D 項錯。 答案 A 題組三 電解的規(guī)律及有關(guān)計算 6 ． ( 2022據(jù)此回答問題： ① 電源的 N 端為 _____ ___ 極； ② 電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ______________ __ ___ ； ③ 列式計算電極 b 上生成的氣體在標準狀況下的體積。由方程式 2H2＋ O2== =2H2O 可知，生成 2 m ol H2O ，轉(zhuǎn)移 4 m ol 電子，所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)化 m ol 電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。 ⑤ 甲中相當于電解水，故 NaOH 的濃度增大， pH 變大。 答案 ( 1) ① 正 ② 4O H－－ 4e－== =2H2O ＋ O2↑ ③ 水減少的質(zhì)量： 100 g (1 －%%) ＝ g ，生成 O2的體積： g18 g/m ol12 22. 4 L/ m ol ＝ L ④ 16 ⑤ 堿性增大，因為相當于電解水 酸性增大，因 OH－放電， H＋增多 酸堿性不變，相當于電解水 ( 2) 能繼續(xù)進行，因為 C u S O4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)?H2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)。天津理綜 — 7 （ 4 ） ] 用 M 單質(zhì)作陽極，石墨作陰極， N aHC O 3 溶液作電解液進行電解，生成難溶物R ， R 受熱分解生成化合物 Q 。 （ 3 ）氫氧燃料電池若用 H2S O4 作電解質(zhì)溶液，其正極的電極反應(yīng)式為 。 。 Pb2e Pb2+ H22e 2H+ 正 O2+4e+2H2O 4OH 點燃 CH48e+8OH CO2+4H2O 規(guī)范答案 1. 2A l ＋ 3H 2 O 6e－= = = Al 2 O 3 ＋ 6H＋ 2. Al ＋ 3HCO－3 3e－=== A l(OH) 3 ↓ ＋ 3C O 2 ↑ 3. ( 1) 負 Pb ＋ SO2 －4 2e－= = = P b S O 4 ( 2) H 2 ＋ 2OH－ 2e－= = = 2H 2 O ( 3) O 2 ＋ 4e－＋ 4H＋= = = 2H 2 O ( 4) CH 4 ＋ 10OH－ 8e－= = = CO2 －3 ＋ 7H 2 O 答題規(guī)范點撥 在書寫電極方程式時，不能忽略介質(zhì)，有時介質(zhì)也要參與電極反應(yīng)。 Al3e Al3+ Al3e Al3+ 3. （ 1 ）鉛蓄電池放電時，電流流入的極為 極，其電極反應(yīng)式為 。 山東理綜 — 29 （ 1 ）② ] 以鋁材為陽極，在 H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 _ __ ___ ___ __ ___ __ ___ __ __ ___ ___ __ ___ __ ___ __ __ _ 。丙中為電解水，對于 K2SO4而言，其 pH幾乎不變。③ 轉(zhuǎn)移 m ol 電子，則生成 O2為 /4 ＝ m ol ，標況下的體積為 m ol L / m ol ＝ L 。丙中為 K2SO4，相當于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為 x g 。 全國理綜 Ⅰ ， 28) 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放 100 g % 的 N a OH溶液、足量的 C u S O4溶液和 100 g % 的 K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 北京理綜， 6) 下列敘述不正確的是 ( ) A ．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 B ．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 C ．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為： O2＋ 2H2O ＋ 4e－== =4O H－ D ．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)為： 2 Cl－－ 2e－== =C l2 解析 鐵表面鍍鋅，鐵應(yīng)作陰極而鋅作陽極，A 錯誤；鋅比鐵活潑，在船底鑲嵌鋅塊，可有效保護船體不被腐蝕， B 正確；鋼鐵的吸氧腐蝕中正極上 O2得到 e－被還原， C 正確；工業(yè)上電解飽和食鹽水的反應(yīng)中陽極上 Cl－失去 e－被氧化， D 正確。檢驗 a 管中產(chǎn)生的 H 2 的方法是：用拇指