【正文】 2O＋4e－===4OH－B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕解析：弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，A正確；當鍍層破損時，錫、鐵可形成原電池，鐵作負極，加快了鐵的腐蝕，B錯誤；鐵、鋅、海水形成原電池，鋅失去電子作負極，從而保護了鐵，C正確；采用外加電流的陰極保護法時，被保護金屬與直流電源的負極相連，D正確。在銅片上發(fā)生的反應是：Ag＋＋e－===Ag，在銀片上發(fā)生的反應是：Ag－e－===Ag＋。(2)打開K1，閉合K2，E為________極，F極的電極反應式為：__________________；檢驗F極產生氣體的方法是________________________________。(3)由于A極O2得到電子產生OH－，E極上水放電產生H2和OH－，均導致電極區(qū)域呈堿性，所以A、E電極周圍遇酚酞變紅。東城模擬)下列有關電化學的示意圖中正確的是 (　　)解析：選項A，Zn應為原電池的負極，Cu為原電池的正極。答案：D3.(2011答案：D4.(2011答案：D5．(2011濟南三模)電化學原理廣泛用于工業(yè)生產中，如有一種電化學凈水法的原理是：在電解過程中將低價金屬離子(如Co2＋)氧化成高價態(tài)的離子(Co3＋)，然后以此高價態(tài)的金屬離子作氧化劑把廢水中的有機物氧化成CO2而凈化。選項D，陽極失去電子的物質的量等于Co3＋獲得電子的物質的量，1 mol CH3OH被氧化，轉移6 mol電子。答案：C8．(2011裝置Ⅱ是原電池裝置，Fe為負極，失去電子產生Fe2＋，Fe2＋再與溶液中的OH－反應生成Fe(OH)2：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，正極為Cl2得到電子，故石墨電極的電極反應為：Cl2＋2e－===2Cl－(或HClO＋H＋＋2e－===Cl－＋H2O)。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。H2O， mol Cu(OH)2后，恰好恢復到電解前的濃度和pH， mol H2SO4， mol H2O，由電解的總反應式：2H2O＋2CuSO42Cu＋O2↑＋2H2SO4，2H2O2H2↑＋O2↑，知：2H2SO4～4e－，2H2O～4e－， mol＋ mol＝ mol。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。(3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。(1)①題中指出在堿洗時有氣泡產生，則只有金屬鋁和堿反應才符合條件，故堿洗過程中發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(2)電鍍時若用石墨作陽極，則電解過程中電解液中Cu2＋濃度不斷減小，導致鐵表面不能鍍上均勻的銅。德州模擬)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。(2)生產中可用鹽酸來除鐵銹。②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量， g，則電鍍時電路中通過的電子為________ mol。(3)為在鐵表面鍍銅需將鐵作陰極、銅作陽極，當析出1 mol銅時兩電極的質量差為64＋64＝128 (g)，轉移2 mol電子， g， mol；鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，因為鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。請回答：(1)B極是電源的______________，一段時間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明___________________，在電場作用下向Y極移動。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應的離子方程式為：________________________。(3)給銅件鍍銀，根據電鍍原理，銅件作陰極，銀作陽極，電鍍液是可溶性銀鹽。連云港模擬)請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。(3)設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：________接________、________接A、B接________、________接________。解析：(1)要達到電解食鹽水的目的，則電解池中鐵棒必須接上電源的負極而成為陰極，碳棒則接上電源的正極而成為陽極，反之，鐵作陽極則Fe2＋進入溶液，無法實現電解食鹽水的目的。答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑　2Cl－－2e－===Cl2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)A　B　J　K　(3)H　F　G　D　E　C(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　(5)12。(3)電解池左邊A導管口產生H2，右邊B導管口產生Cl2，以電解池為中心，則有：H←F←G←A，B→D→E→C，相應裝置的作用：(5)2NaOH　　　～　　　H2 2 mol L 10－4 mol 10－3 Lc(OH－)＝(10－4 mol)247。(5)已知飽和食鹽水50 mL， mL(標準狀況)。電解飽和食鹽水的化學方程式____________________________________________。(4)若將C電極換為鐵，則鐵作陽極發(fā)生反應：Fe－2e－===Fe2＋，D極發(fā)生：Cu2＋＋2e－===Cu，則總反應的離子方程式為：Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋。甲裝置是用惰性電極電解CuSO4溶液，由于Cu2＋放電，導致c(Cu2＋)降低，溶液顏色逐漸變淺；丁裝置是膠體的電泳實驗，由于X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應是________________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。臨沂模擬)如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。解析：(1)在中性溶液中鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，將虛線中改為直流電源，這屬于外加電源的陰極保護法，外加電源后石墨電極為陽極，氯離子失電子生成氯氣。(3)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。(1)鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：①寫出石墨電極的電極反應式__________________________________________；②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在右圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。若X為Zn，K置于M處，其保護原理稱為犧牲陽極的陰極保護法。②活潑金屬作陽極，陽極材料本身失電子被氧化，其氧化產物為Al2O3，由此可得陽極反應式為2Al＋3H2O===Al2O3＋6H＋＋6e－。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是____________________________________________。山東高考)對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。鐵