高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)鍵(文件)
【正文】 Na+ + Cl 1000℃ 分解熱： 769kJ/mol H2O(g) 2H + O 1200℃ 分解熱： 918KJ/mol +11 2 8 1 +11 2 8 +17 7 8 2 +17 8 8 2 Cl Na Na+ Na+ Cl－ 電子轉(zhuǎn)移 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 Cl NaCl的形成過程： 動腦筋想想 在氯化鈉晶體中， Na+和 Cl 會無限接近嗎？ Na+和 Cl 之間存在哪些力？ 一、離子鍵 定義 ： 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做 離子鍵 。 思考 哪些物質(zhì)能形成離子鍵？ 活潑的金屬元素（ IA， IIA）和活潑的非金屬 元素（ VIA， VIIA）之間形成的化合物。 Na Ca ： Br O S 大部分的堿、鹽、金屬氧化物 任何陰、陽離子都能通過靜電作用形成穩(wěn)定化合物 判斷離子化合物的方法： 找金屬離子或 NH4+ 二、共價(jià)鍵 定義： (1)組成粒子： (2)作用實(shí)質(zhì)： (3)判斷方法： (4)實(shí)例： 原子 之間通過 共用電子對 形成的化學(xué)鍵 原子與原子 共用電子對 非金屬與非金屬原子 H Cl
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