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高三化學(xué)硫的化合物(文件)

 

【正文】 O2原理: Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O ( 70%濃硫酸) 高中階段 所涉及到的 中強(qiáng)酸有哪些? 在 離子濃度大小比較 中有什么要注意的? 煤燃燒會(huì)產(chǎn)生較多二氧化硫,往煤中加生石灰可以減少二氧化硫的排放,為什么? SO2 +CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 SO2和 O2需在一定溫度和催化劑存在條件下才能反應(yīng); 但由 SO2轉(zhuǎn)化成的 H2SO3或亞硫酸鹽 在 常溫 下就能 被氧化 ,所以 亞硫酸鹽應(yīng) 密閉保存 ,以防變質(zhì)。(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。 Ⅱ. 探究過(guò)氧化氫的性質(zhì) 某化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。 △ (1)品紅溶液 (2)KMnO4溶液或 Br2水 SO2均褪色 相似性: 均為酸酐 差異性: SO2具有還原性、漂白性 區(qū)分: SO2和 CO2性質(zhì)的對(duì)比 考點(diǎn)二、 SO2氧化性和還原性 將 SO2分別通入 CaCl
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