高一化學物質(zhì)的量濃度溶液(文件)
【正文】 不變 未冷卻到室溫就注入容量瓶 偏小 不變 減小 未洗燒杯和玻璃棒 偏小 不變 減小 向容量瓶中移液時少量流出 溶液濃度 溶液體積 溶質(zhì)質(zhì)量 引起誤差的一些操作 俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 ? 俯視 ? 仰視 溶液配制的誤差分析 無影響 不變 不變 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、 液面下降 偏大 減小 不變 定容時，俯視讀刻度數(shù) 偏大 不變 增大 量筒量取液體時仰視讀數(shù) 溶液濃度 溶液體積 溶質(zhì)質(zhì)量 引起誤差的一些操作 小結：容量瓶的使用 ? 一忌用容量瓶進行溶解 （ 體積不準確 ） ? 二忌直接往容量瓶倒液 ? 三忌加水超過刻度線 ? 四忌讀數(shù)仰視或俯視 ? 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯 ? 六忌 （ 容量瓶是量器 ， 不是容器 ） 三、物質(zhì)的量濃度的計算 解題思想： 吃透 結合 與 概念 單位 【 例 1】 標準狀況下，將 448L NH3 溶于 1L 水中，得 到密度為 g/cm3 的氨水。ρ g/ml mB = m(aq) ω= 1000mlω M 例 已知：硫酸 ω ＝ 98％ ρ ＝ MB=98g/mol 求： cB 例 已知：氫氧化鈉 cB＝ 2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求 ω＝ CB＝
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