高一化學(xué)鎂鋁及其化合物(文件)
【正文】 的量等于氫氣物質(zhì)的量的 2倍 (電子得失守恒 )即 L247。 方法指導(dǎo) ，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同 (1)NaOH和 AlCl3 ? 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液 ， 先出現(xiàn)白色沉淀后消失： Al3++3OH? Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH? [Al(OH)4]? ? 向 NaOH溶液中滴加 AlCl3溶液 ， 開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀： Al3++4OH? [Al(OH)4]?+2H2O Al3++3[Al(OH)4]? 4Al(OH)3↓ 方法指導(dǎo) ，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同 (2) Na[Al(OH)4]和鹽酸 ? 向 Na[Al(OH)4]溶液中滴加鹽酸 ， 先出現(xiàn)白色沉淀后消失： Na[Al(OH)4]+HCl Al(OH)3↓+NaCl+H2O Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O ? 向鹽酸中滴加 Na[Al(OH)4]溶液 ， 開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀： 4HCl+Na[Al(OH)4] NaCl+AlCl3+4H2O AlCl3+3Na[Al(OH)4] 4Al(OH)3↓+3NaCl 方法指導(dǎo) ，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同 (3) Na2CO3和鹽酸 ? 向 Na2CO3溶液中滴加鹽酸 ， 開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象 ， 后產(chǎn)生氣泡 Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ ? 向鹽酸中滴加 Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 方法指導(dǎo) (1) AlCl3溶液與 NaOH溶液反應(yīng) (2) Na[Al(OH)4]溶液與 HCl溶液反應(yīng) 方法指導(dǎo) (1)以鋁鹽和堿為原料為了防止氫氧化鋁被強(qiáng)堿溶解 ， 通常選用鋁鹽與弱堿溶液反應(yīng)： Al3++3NH3 H2O Al(OH)3↓+3NH4+ (2) 高考回放 Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中 ， 使 SO42?全部轉(zhuǎn)化成 BaSO4沉淀 ， 此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 ( ) A. Al3+ B. Al(OH)3 C. [Al(OH)4]? D. Al3+和 Al(OH)3 【 解析 】 明礬的組成是 KAl(SO4)2具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示： 根據(jù)上述圖示，完成下列填空 ： (1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出 。 高考回放 根據(jù)上述圖示，完成下列填空 ： (2)氨水浸出后得到固液混合體系 ， 過(guò)濾 ， 濾液中除 K+、SO42?外 ， 還有大量的 NH4+。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示： 高考回放 根據(jù)上述圖示，完成下列填空 ： (3)寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式 (4)濾液 I的成分是水和 Al(OH) Al2O Fe2O3 K2SO (NH4)2SO4 2. (2020 進(jìn)入溶液中離子有 K+、 SO42?、 NH4+， 經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾后 ， 濾液中依然存在K2SO4和 (NH4)2SO4 高考回放 根據(jù)上述圖示，完成下列填空 ： (5)為測(cè)定混合肥料 K2SO (NH4)2SO4中鉀的含量 ， 完善下列步驟： ① 稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產(chǎn) 生白色沉淀。 上海 )明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料 ， 明礬石的組成和明礬相似 ， 此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì) 。 (m?132n)/42設(shè)硫酸鉀物質(zhì)的量為 x， 則硫酸銨物 質(zhì)的量為 (n mol?x)， 所以有 x 上海 )明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料 ， 明礬石的組成和明礬相似 ， 此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì) 。132 g/mol=m g,解 方程可以求得 x 本題是一個(gè)綜合題，主要考查鋁及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用， 由結(jié)合實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?所以 沉淀劑應(yīng)該選用鋇鹽；測(cè)定沉淀質(zhì)量時(shí) ， 過(guò)濾后必須用蒸餾水進(jìn)行洗滌 ， 然后干燥才能準(zhǔn)確測(cè)定 。 ③ 冷卻、稱重。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示： (3) 、 (4) 依 題 意 明 礬 石 中 含 有KAl(SO4)2 銨根離子檢驗(yàn)通常是將其與強(qiáng)堿反應(yīng) ， 再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體 2. (2020 78 100配置溶液計(jì)算依據(jù)就是稀釋前 后溶質(zhì)的量不變 。 C高考回放 2. (2020 在實(shí)施方案丙時(shí) ，必須要將鋁單質(zhì)分成四份 ， 一份與硫酸反應(yīng) ， 另外三分與氫氧化鈉反應(yīng) 。 典例精析 【 備選題 】 把一塊鎂鋁合金投入到 1 mol/L HCl溶液里 ， 待合金完全溶解后 ， 往溶液里加入 1 mol/L NaOH溶液 ， 生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入 NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖 A所示 。 向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水 ， 產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 ( ) g g g g C 【 解析 】 本題同樣有常規(guī)解法和巧解法 。 典例精析 【 評(píng)注 】 選擇型計(jì)算題 ， 一般都有常規(guī)解法和巧解 ，命題人旨在考查學(xué)生思維的敏捷性和開(kāi)放性 。 同時(shí)注意 本題縱坐標(biāo)表示的沉淀質(zhì)量 ， 沉淀質(zhì)量最少時(shí)不是氫氧化鋇過(guò)量的時(shí)候：假設(shè)明礬有 1 mol,當(dāng)氫氧化鋇過(guò)量時(shí)沉淀為 2 mol硫酸鋇 ， 質(zhì)量是 466 g；當(dāng)溶液中鋁離子剛好完全沉淀時(shí) ，
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