【正文】 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4． CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯 ；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 同分異構(gòu)體（ 幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式 ） 醇 —醚 CnH2n+2Ox 醛 —酮 —環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 羧酸 —酯 —羥基醛 CnH2nO2 氨基酸 —硝基烷 單烯烴 —環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴 —炔烴 CnH2n2 1能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物與 ① 鹵素單質(zhì)： Fe 作催化劑； ② 濃硝酸： 50～ 60℃ 水??；濃硫酸作催化劑 ③ 濃硫酸： 70～ 80℃ 水浴； 3．鹵代烴水解： NaOH 的水溶液； 4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸 (酸性條件 )； 5．酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化； 6．酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在 140℃ 時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降 低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。 6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。 ???????? ????D 4．混合物的平均分子量： ??????? %%)( BbA MaMM 混合物物質(zhì)的量總數(shù) 克物質(zhì)的總質(zhì)量 5．相對原子質(zhì)量 ① 原子的相對原子質(zhì)量 =121126 ?原子的質(zhì)量一個一個原子的質(zhì)量C A A2表示同位素相對原子質(zhì)量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù) ② 元素近似相對原子質(zhì)量： ????? %% 2211 aAaAA (二 ) 溶液計算 VNNMVmVnc A??? 1000C M??? 稀釋過程中溶質(zhì)不變： C1V1=C2V2。NA N 筆 _墨紙硯 本卷第 16 頁（ 共 54 頁） 247。 （ 2）考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O、 SO已烷、辛烷、 CHCl乙醇等。mol－ 1時，必須注意氣體是 否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少； （ 6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如 NO2中存在著 NO2與 N2O4的平衡； （ 7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。 電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。 三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷 ——―三查 ‖ 1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（ s）、液（ l）、氣（ g） 2．檢查 △ H 的 ―+‖―－ ‖是否與吸熱、放熱一致。 NaHCO3溶液中： n(Na＋ )： n(c)＝ 1:1，推出： C (Na＋ )＝ c (HCO3)＋ c (CO32)＋ c (H2CO3) 質(zhì)子守恒 ： (不一定掌握 )電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（ H＋ ）的 物質(zhì)的量應(yīng)相等。如 Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；電解 AgNO3溶液等。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)： P金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。即 ―三同 ‖定 ―一等 ‖。 ① %100%100% ????? 劑質(zhì) 質(zhì)液質(zhì) mm mmma ② %100100% ??? SSa（飽和溶液， S 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③ 混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④ 稀釋： m1a1%=m2a2% 有關(guān) pH 值的計算：酸算 H+，堿算 OH— Ⅰ ． pH= lg[H+] C(H+)=10pH Ⅱ ． KW=[H+][OH—]=1014（ 25℃ 時） 質(zhì)量 m M 物質(zhì)的量 n NA 微 粒 247。 2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量： M=22． 4ρ。 氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。 5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。 2．水?。悍尤渲闹苽?(沸水浴 )；硝基苯的制備 (50—60℃ )、乙酸乙酯的水解 (70～ 80℃ )、蔗糖的水解(70～ 80℃ )、硝酸鉀溶解度的測定 (室溫～ 100℃ )需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 ］ （ 1）所有的醛（ R－ CHO）； （ 2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2 反應(yīng)的 ——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。H 2O 向 AgNO3中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH 中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl 與 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl 中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色 沉淀 4． Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加 ——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3中滴加 ——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 二十二、幾個很有必要熟記的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、 NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1．常用相對分子質(zhì)量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2． 常用換算 5． 6L——0． 25 mol 2． 8L——0． 125 mol 15． 68L——0． 7 mol 20． 16L——0． 9 mol 16． 8L——0． 75 mol 二十三、規(guī)律性的知識歸納 能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、 C=C 、 、 C=O 。SiO 3CaO如 FeFe2+Fe3+ 十八、各種 ―水 ‖匯集 1．純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg；水晶 SiO2。 1． 具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外） 如： NaMgAlSiPSCl． 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 十六、 ―10 電子 ‖、 ―18 電子 ‖的微粒小結(jié) 筆 _墨紙硯 本卷第 10 頁（ 共 54 頁） 1． ―10電子 ‖的微粒： 分子 離子 一核 10 電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10 電子的 HF OH?、 三核 10 電子的 H2O NH2? 四核 10 電子的 NH3 H3O+ 五核 10 電子的 CH4 NH4+ 2． ―18電子 ‖的微粒 分子 離子 一核 18 電子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18 電子的 F HCl HS? 三核 18 電子的 H2S 四核 18 電子的 PH H2O2 五核 18 電子的 SiH CH3F 六核 18 電子的 N2H CH3OH 注：其它諸如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦為 18 電子的微粒。 小數(shù)點為一位 十三、能夠做噴泉實驗的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 十二、中學(xué)化學(xué) 中與 ―0‖有關(guān)的實驗問題 4 例及小數(shù)點問題 1． 滴定管最上面的刻度是 0。H 2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 5． 濃 HNO3， AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 7．連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。 3．先 ―塞 ‖后 ―定 ‖原則。 S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 注意題目要求 ―一 定大量共存 ‖還是 ―可能大量共存 ‖； ―不能大量共存 ‖還是 ―一定不能大量共存 ‖。 錯誤 ： (1)違背反應(yīng)客觀事實 Fe2O3與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 錯因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 FeCl2溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 NaOH 溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I 錯因： HI 誤認(rèn)為弱酸 ． (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑ 錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng) 堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比 ． H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)―＝ ‖― ? ‖―↑‖―↓‖符號運用不當(dāng) Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3量少，故不能打 ―↓‖ 2． 判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。 （ 3）號實際： ―=‖― ‖―→‖―↑‖―↓‖等符號符合實際。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。氣 體 和 液 體 ： C O 和 水 蒸 氣 。 2． 兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)： A ＋ BC ＋ D ： 固 體 和 固 體 反 應(yīng) 的 ： A l 和 不 活 潑 的 金 屬 氧 化 物 反 應(yīng) 。 F e S O 4N H 4 I ， N H 4 H S ( 分 解 的 典 型 特 征 是 生 成 兩 種 單 質(zhì) 。B ＋ C ＋ D ： 屬 于 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 問 題 。 五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）銨鹽： OHNHNH 234 ??? ??? 堿 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）? ?? ?? ?23 3 22223 3 2HHHC O HC O C O