分析化學(xué)課后作業(yè)答案(文件)
【正文】 又因?yàn)?Y4與Cu2+和Al3+同時(shí)配合存在故 根據(jù)關(guān)系式 得回則 P1381解：經(jīng)查表在1mol/l的溶液中，E0`Ag+/Ag= ∵E=E0Ag+/Ag+lg =+lg[Ag+] 又∵[Cl]=1mol/l Ksp[AgCl]=1010 ∴E=+lg1010=1解：附錄中沒有該電對相應(yīng)的條件電位值，采用相近1mol/L的介質(zhì)中E0=Cr2O72+14H++6e==2Cr3++7H2O當(dāng)C Cr(VI)=(III)= E=E0 Cr(VI)/ Cr(III)+=1解：在酸性溶液中的反應(yīng)為，MnO4+4H++5e==Mn2++4H2O，經(jīng)查表E0=當(dāng)[H+]=, E=E0+=當(dāng)[H+]=, E=E0+.2解： Fe2O3～2Fe3+～2Fe2+MnO4+5Fe2++8H+= Mn2+5Fe3++4H2O2MnO4+5C2O42+6H+=2Mn2+10CO2↑+8H2O2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2↑+8H2O5Fe2O3～10 Fe2+～2MnO4(1)求KMnO4的濃度CC== (2) 先求的濃度==3解： n過= n總= (n總 n過)2=2n n= MnO2%=3解： Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O2S2O32+I2=2I+S4O62Cr2O72～3I2～6 S2O32 c=1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。3解：所加BaCl2物質(zhì)的量 消耗去BaCl2物質(zhì)的量 用來沉淀所消耗去BaCl2物質(zhì)的量 此量即為物質(zhì)的量故 煤樣中硫的百分含量為：=%3已知 滴定Cu2+ 、Zn2+ 和Mg2+時(shí)，所消耗去EDTA溶液的體積分別為： ()mL、由教材P355表十四查得：MMg= g計(jì)算試樣中不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（1） 則 當(dāng) pH= 則 Ka1=同理 則 當(dāng) pH= 則 Ka2=（2）CKa1=108且，所以可以用來分步滴定H2B。則 得 x= mol?L1 y= mol?L1 30．二元酸H2B在pH=，；pH=。L1NaOH后。L124．(1)在100 其中： = =103 molL1NH3CH2COOH（氨基乙酸鹽）解：（1）pH=7lg2=（2） = pH=lg[H+]=（3）[H+]== pH=lg[H+]=（4）[H+]== pH=lg[H+]=（5）[H+]== pH=lg[H+]=
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