【正文】 能否達(dá)到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物，結(jié)果又如何？解：根據(jù)方程2NaOH+H2C2O4（3）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：多讀幾次取平均值。 若改用KHC8H4O4為基準(zhǔn)物時(shí)，則有： KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O 需KHC8H4O4的質(zhì)量為m2 ，則 % ，可以用于標(biāo)定NaOH。L1NaOH回滴定過量酸，分別用CaO%及CaCO3%表示分析結(jié)果（MCaO=, M CaCO3=）解：CaO+2H+=Ca2++H2OHCl+NaOH==NaCl+H2OP66：3. 根據(jù)物料平衡和電荷平衡寫出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，濃度為c（molL1HCl （2） molL1 =108 mol36． g,水溶解后用甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)用去HCl溶液（THCL/CaO=努力過后，才知道許多事情，堅(jiān)持堅(jiān)持，就過來了。根據(jù) 得 又因?yàn)?Y4與Cu2+和Al3+同時(shí)配合存在故 根據(jù)關(guān)系式 得回則 P1381解：經(jīng)查表在1mol/l的溶液中，E0`Ag+/Ag= ∵E=E0Ag+/Ag+lg =+lg[Ag+] 又∵[Cl]=1mol/l Ksp[AgCl]=1010 ∴E=+lg1010=1解：附錄中沒有該電對(duì)相應(yīng)的條件電位值，采用相近1mol/L的介質(zhì)中E0=Cr2O72+14H++6e==2Cr3++7H2O當(dāng)C Cr(VI)=(III)= E=E0 Cr(VI)/ Cr(III)+=1解：在酸性溶液中的反應(yīng)為，MnO4+4H++5e==Mn2++4H2O，經(jīng)查表E0=當(dāng)[H+]=, E=E0+=當(dāng)[H+]=, E=E0+.2解： Fe2O3～2Fe3+～2Fe2+MnO4+5Fe2++8H+= Mn2+5Fe3++4H2O2MnO4+5C2O42+6H+=2Mn2+10CO2↑+8H2O2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2↑+8H2O5Fe2O3～10 Fe2+～2MnO4(1)求KMnO4的濃度CC== (2) 先求的濃度==3解： n過= n總= (n總 n過)2=2n n= MnO2%=3解： Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O2S2O32+I2=2I+S4O62Cr2O72～3I2～6 S2O32 c=1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。則 得 x= mol?L1 y= mol?L1 30．二元酸H2B在pH=，；pH=。L1NH3CH2COOH（氨基乙酸鹽）解：（1）pH=7lg2=（2