【正文】 分）某小組對酸化及堿化膨潤土負載鎳催化 CO2 加氫甲烷化反應進行了研究。 (3)在不同溫度下，膨潤土、 Ni酸化膨潤土、 Ni堿化膨潤土催化 CO2 加氫甲烷化反應結果 如下圖所示： 在測 定溫度內 ， Ni 酸 化膨潤土 對 CO2 加 氫甲烷 化反應的 最適宜溫度 為 350℃ ，理 由是： 。7H2O ）過程如下： （ 1）驗證固體 W 焙燒后產(chǎn)生的氣體含有 SO2 的方法是 ___。 （ 4）古代將綠礬煅燒可制綠礬油（也叫鏹水，即硫酸）和紅色顏料（ Fe2O3），請寫出有關的化學方程式： 。一種以輝銅礦石為原料制 備硝酸銅的工藝流程如下： 浸 取 置 換過 濾保 溫 除 鐵② C u O過 濾 過 濾蒸 發(fā) 濃 縮冷 卻 結 晶晶 體過 濾輝 銅 礦 石F e C l3溶 液F eN Ox濾 液 M礦 渣回 收 S5 0 ~ 6 0 ℃ 苯H N O3① H N O3濾 渣 （ 1）寫出浸取過程中 Cu2S 溶解的離子方程式 。 35． （ 7分） 從鋁土礦（主要成分是 23AlO ，含 2SiO 、 23FeO 、 MgO 等雜質）中提取 Al2O3 的兩種工藝品流程如下： 請回答下列問題： （ 1）寫出相應物質的的化學式：固體 A ，固體 N ， 濾液 D 中溶質為 。下 圖是以鈦鐵礦（主要成分 FeTi03，鈦 酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉的工藝流程 圖，回答下列問題： (1)上述生產(chǎn)流程中加入物質 A 的目的是防止 Fe2+被氧 化，物質 A 是 ；上述制備 Ti02 的過 程中，所得到 的副產(chǎn)物是 ，可回 收利用的物質是： ___________________。待測 鈦液中 TiOS04的物質的量濃度是 ____________________。具體流程如下： （ 1）分別寫出 A、 B、 C 的化學式 、 、 ；沉淀池中反應的化學方程式是 。 （ 5） 已知 ： Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)－ ； Al(OH)3(s)→(s)+ H2O(g)－ ① Mg(OH)2 能起阻燃作用 ， 其原因是 。工業(yè)上提取氧化鋁的工 藝流程如下： ① 沉淀 A、 B 的成分分別是 、 ；步驟 ② 中的試劑 a 是 ； ② 試寫出步驟 ③ 中發(fā)生反應的離子方式 __________ 、 __________ __________ ； ③ 試寫出步驟 ③ 中濾液分解反應的方程式 ____________________________________. ④ 簡述氯化鋁溶液經(jīng)過結晶得到氯化鋁晶 體的實驗條件是 。mol1 ② ? 氣體用過量 NaOH 溶液吸收 ,得到硫化鈉。mol1。 41． (14 分 )三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。 (1)生產(chǎn)過程中多次進行過濾。 (3)草酸鎳（ NiC2O4用 NaOH 溶液調節(jié) NiCl2 溶液 pH 至 ，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進行電解。 (5)電解法制取三氧化二鎳實際過程中，有時獲 得一種結晶水合物，已知 1mol該物質中含有 mol結晶水。若在實驗室進行酸浸 過程，需要的儀器有燒杯、 。 （ 4）從濾液中能回收的物質有 。Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2 ?? ?? C750? 8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑； ② Na2CO3 + Al2O3 ?? ?? C750? 2NaAlO2 + CO2↑； ③ Cr2O72－ + H2O 2CrO42－ + 2H+ 根據(jù)題意回答下列問題： 1．固體 X 中主要含有 _________（填寫化學式）；要檢測酸化 操作中溶液的 pH 是否等于 ，應該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是 _______________。工業(yè)含鉻（ CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的 CO 還原 CrO3。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下： （ 1）凈化 N2和 H2時，銅屑的作用是： ；硅膠的作用是 。 45． 電鍍廣泛地應用于工業(yè)生產(chǎn)中。 鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（ FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為 +3 價。 a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異 （ 3）步驟 ② 、 ③ 、 ④ 中，均需用到操作是 （填操作名稱）。 ② 在制備金屬鈦前后， CaO 的總量不變，其原因是 （請結合化學用語解釋） 47． （ 13 分）以鈦鐵礦 (主要成分 FeTiO3，鈦酸亞鐵 )為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其鈦鐵礦 硫酸 353K ① Fe3+ Fe2+ TiO2+ H+ SO42殘渣 鐵粉 ② 濾渣 Fe2+ TiO2+ H+ SO42 冷卻結晶 ③ FeSO4mol－ 1 TiO2(s)＋ 2Cl2(g)===TiCl4(g)＋ O2(g) ΔH2＝ kJ新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO2進行濕法浸取軟錳礦（主要含 MnO2，同時含有少量 SiO Fe2O Al2O3）來制備。 （ 3）步驟 ② 中加入 MnO2和通入空氣的作用 。A12O34SiO2 +H2SO4（ 濃 ） Li2SO4+Al2O3則步驟 Ⅱ 中最佳反應的離子方程式是 ____________________________。 （ 4）工業(yè)上，將 Li2CO3粗品制備成高純 Li2CO3 的部分工藝如下。 ② b 中，生成 Li2CO3反應的化學方程式是 ______________________________。 （ 3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有 _______________________________________。 回答下列問題： （ 1）焙燒前先進行粉碎的理由是 _____________________________________________。 b．電解后向 LiOH 溶液中加入過量 NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純 Li2CO3。向濾液 1 中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述，并寫離子方程式） __________________________________________________________________。H 2O↓ ② 某些物質的溶解度（ S）如下表所示。其部 分工藝流程如下： 已知： ① Li2O （ 5）與傳統(tǒng)的電解法制 MnCO3工藝相比較，新工藝的優(yōu)點是 （寫兩點）。 工業(yè)流程圖如下： 已知生成氫氧化物的 pH 如下表： 物質 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 開始沉淀 pH 完全沉淀 pH 請根據(jù)題中有關信息回答問題 ： （ 1） ―浸錳 ‖后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有 。mol－ 1 反應 C(s)＋ O2(g)===CO2(g)的 ΔH＝ ________。 (2)上述生產(chǎn)流程中加入物質 A的目的是防止 Fe2＋ 被氧化，物質 A是 ________，上述制備 TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質分別是 _________________________， (3)反應 TiCl4＋ 2Mg 2MgCl2＋ Ti在 Ar 氣氛中進行的理由是 __________________ ________________________________________________________________________。 （ 5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融 CaF2CaO 作電解質，利用下 圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。 （ 1）步驟 ② 中，用鐵粉將 Fe3+轉化為 Fe2+的反應的離子方程式為 。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理： 已知： (1) 鉻元素有以下循環(huán)過程： (2) Cu(OH)2能溶于氨水 ： 請回答下列問題： (1) 加入試劑甲的目的： ________________ (2) 試劑乙的名稱： ________ ,試劑丙的化學式： ________________ (3) 上述操作 I、 II、 III 相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有 ________________ (4) 濾渣 I 的主要成分為 ________________(寫化學式 )。 （ 3） X 可能是 （選填： ―鹽酸 ‖、 ―硝酸 ‖、 ―硫酸 ‖、 ―氫氟酸 ‖）。 44． (12分 ) 氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結構陶瓷材料。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為 _________（用含 m、 n 的代數(shù)式表示）。 3．操作 Ⅲ 有多步組成， 獲得 K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入 KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 _______、干燥。 43． （本題共 12 分）鉻鐵礦的主要成分可表示為 FeO寫出它的一個用途 。 42． （ 16 分）蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含 MgO38%，另外除了含 SiO2外，還含有CaO、 Fe2O Al2O3等氧化物，由蛇紋石礦制備 MgO 的工藝流程如下。寫出 ClO－ 氧化 Ni(OH)2 生成三氧化二鎳的離子方程式 。寫出草酸鎳受熱分解的化學方程式 。 (2) 加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調 pH 至 ~ 左右，加入碳酸鈉溶液的作用是 。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。 40． (14 分 ) 復印機使用的墨粉主要成分是 Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn) Fe3O4 的工藝： 已知： ① 工業(yè)綠礬中 FeSO4的含量為 %，其中的雜質不參與反應； ② Fe(OH)2＋ 2Fe(OH)3＝ Fe3O4 ? 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，當兩種沉淀共存時， c(Br)c(Cl)= 。查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 高 溫 4CO(g) + BaS(s) △ H1 =+ kJ （ 6）某化工廠利用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑，試分析該生產(chǎn)的優(yōu)點 。 （ 3）精制鹵水中的 MgCl2與適量石灰乳反應生成堿式氯化鎂 [Mg(OH)Cl]沉淀，此時溶液中主要溶質是（寫化學式） 。以白云石（ CaCO3過濾 后， 取出濾液 20 mL，向其中滴 加2～ 3 滴 KSCN 溶液作指示 劑，用 酸式滴定管滴加 （ 3）流程乙加入燒堿后生成水玻璃溶液的化學方程式為 。 （ 3）氣體 NOx 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為 ；向濾液 M 中加入（或通入）下列 (填字母 )物質，得到另一種可循環(huán)利用的物質。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料 ____________________kg。 （ 3）溶液 Z 的 pH 影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，用 pH試紙測定溶液 pH 的操作方法為 ____。 33． （ 15分） 聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為 2 4 3 0. 5( ) ( )n n mF e O H SO ?[]，廣泛用于污水處理。 ② ―氧化 ‖一步反應的離子方程式為