高中化學蘇教版必修一方程式及離子方程式匯總(文件)
【正文】 + C 2CO(12)除脈石的反應：CaCO3CaO+ CO2↑ SiO2+CaO CaSiO3點燃(13)鐵、銅分別和硫粉混合加熱：Fe+SFeS Cu+SCu2S高溫(14)鐵在純氧中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4(15)* 鐵在高溫下與水蒸氣的反應：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+H2(16)Fe3+離子的檢驗：FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN == Fe(SCN)3 （血紅色）(17)氯化亞鐵與氯水的反應：2FeCl2 +Cl2 == 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl – (18)鐵粉投入三氯化鐵溶液中：Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2 Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+ (19) Fe3+與I不共存：2Fe3++2I ＝2Fe2++I2(20)銅與三氯化鐵溶液反應：Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+ (21)Fe2+與堿反應的離子方程式：Fe2+ + 2OH == Fe(OH)2↓（白色絮狀沉淀）Fe3+與堿反應的離子方程式：Fe3+ + 3OH == Fe(OH)3↓（紅褐色絮狀沉淀）(22)氫氧化亞鐵在空氣中從白色后變成紅褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 高溫(23)二氧化硅與氧化鈣的反應：SiO2 + CaO CaSiO3 (24)二氧化硅溶與強堿：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O SiO2+2OH＝SiO32+H2O(25)* 硅酸鈉與鹽酸的反應：Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl SiO32+2H+=H2SiO3↓(26)* 二氧化碳通入硅酸鈉溶液（水玻璃）中：Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32+CO2+H2O = CO32+ H2SiO3↓ (27)硅酸與堿的反應：2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O H2SiO2+2OH＝SiO32+2H2O高溫高溫(28)工業(yè)生產玻璃的原理：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑高溫(29)碳還原二氧化硅制取粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑高溫高溫 粗硅的提純：Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si +4HCl(30)硅單質與強堿反應： Si+2NaOH+H2O3) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ Si+2OH+H2O3) Si+2NaOH+H2O＝SiO32+2H2↑(31)氫氟酸（弱酸）與玻璃反應（用于雕刻玻璃，保存在塑料瓶中）：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展(1)二氧化硫溶于水(pH＜7 )：SO2 +H2OH2SO3 H2SO3 HSO3+H+ HSO3 SO32+H+(2)亞硫酸在空氣中被氧化：2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 （酸雨久置酸性增強）(3)SO2的還原性（注意區(qū)別于漂白性）與鹵素反應：SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX SO2+X2+2H2O＝4H++SO42
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