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高中化學(xué)蘇教版必修一方程式及離子方程式匯總-wenkub

2023-06-30 21:15:54 本頁面
　

【正文】 Na2O+H2O ==2Na+ + 2OHNa2O2既是氧化劑又是還原劑(20)氧化鈉是堿性氧化物：Na2O+CO2＝Na2CO3 (21)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 +O2 (22) 過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑(23)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH Ca2++CO32==CaCO3↓(24)碳酸鈉與氯化鋇的反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl Ba2+ + CO32 ==BaCO3↓(25)碳酸鈉溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 CO32 + CO2 + H2O==2HCO3 – (26)NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3 +OH ==CO32 +H2O(27)少量 NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH +H2O HCO3 + Ca2+ + OH == CaCO3↓+ H2O(28)過量NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O 2HCO3 + Ca2+ + 2OH == CaCO3↓+ CO32 +2H2O(29)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==Na2CO3+CO2↑+H2O HCO3 + H+ == CO2↑+ H2O(30)碳酸鈉(純堿)與不足的鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl CO32 + H+ == HCO3 (31)碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O CO32+2H+==CO2↑+H2O(32)少量CO2通入堿溶液：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O CO2 + 2OH = CO32 + H2O(33)過量CO2通入堿溶液：CO2 + NaOH＝NaHCO3 CO2 +OH = HCO3(34)碳酸氫鈉(小蘇打)固體受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(35)* 侯氏制堿法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl(36)醋酸的電離方程式：CH3COOH CH3COO + H + (37) Na2CO3溶液與過量醋酸溶液：2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑ 2CH3COOH+CO32＝2CH3COO +H2O+CO2↑(38)一水合氨的電離方程式：NH3H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4+(8)將鋁鹽和偏鋁酸鹽混合* AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ +3AlO2 +6H2O＝4Al(OH)3↓(9)明礬凈水原理 KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42 (電離方程式)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ (水解方程式)點燃高溫高溫(10)CO還原鐵礦石：Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 高溫高溫(11)還原劑的生成：C + O2 CO2 CO2
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