【正文】 醇溶液共熱有乙烯生成考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．裝置中有空氣，生成的NO易被氧化生成二氧化氮；B．通入氧氣的一極為原電池的正極，銅可被氧化，為原電池的負(fù)極；C．氫氧化鈉應(yīng)放在堿性滴定管；D．不能排除乙醇的影響．解答：解：A．裝置中有空氣，生成的NO易被氧化生成二氧化氮，應(yīng)先排除裝置內(nèi)的空氣，故A錯誤；B．通入氧氣的一極為原電池的正極，銅可被氧化，為原電池的負(fù)極，為銅的吸氧腐蝕，反應(yīng)為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故B正確；C．氫氧化鈉可腐蝕玻璃塞，應(yīng)放在堿性滴定管，故C錯誤；D．乙醇易揮發(fā)，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及氣體的檢驗(yàn)、金屬的腐蝕、中和滴定以及乙烯的制備等，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難道不大．　二、選擇題：每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共24分9．（3分）（2014?杭州一模）我省多地都有野生的紫蘇，由紫蘇葉中提取的揮發(fā)油具有驅(qū)風(fēng)、止咳和健胃的作用．這種揮發(fā)油中含有一種紫蘇醛的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為，紫蘇醛不具有的性質(zhì)是（　　）　A．跟新制Cu（0H）2等發(fā)生氧化反應(yīng)B．跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)　C．跟氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)D．跟溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．分子中含有醛基，可與新制Cu（0H）2等發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不選；B．分子中不含羧基，不能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故B選；C．分子只含有苯環(huán)和醛基，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C不選；D．含有苯環(huán)，可在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故D不選．故選B．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．　10．（3分）（2014?杭州一模）現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃，pH均為l的硫酸溶液，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）　A．兩溶液中的c（OH﹣）相等B．兩溶液中的c（H+）相同　C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同D．兩溶液中的c（H2SO4）基本相同考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溫度升高，促進(jìn)水的電離，所以溫度不同水的離子積常數(shù)不同；溫度越高，Kw越大，結(jié)合Kw=c（H+）c（OH﹣）解答．解答：解：A、兩溶液中的OH﹣均來源于水的電離，在不同溫度下，水的離子積常數(shù)不同，故由水電離出的c（OH﹣）和c（H+）不同，故A錯誤；B、由pH=﹣lgc（H+）可知，pH相同，H+濃度相同，故B正確；C、由pH=﹣lgc（H+）可知，pH相同，H+濃度相同，則兩溶液中的c（H2SO4），所以等體積兩種溶液中和堿的能力相同，故C正確；D、由pH=﹣lgc（H+）可知，pH相同，H+濃度相同，則兩溶液中的c（H2SO4），故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查水的電離以及溶液酸堿性的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握影響水電離平衡的因素．　11．（3分）（2014?杭州一模）根據(jù)不同的研究目的，可以編制成不同的元素周期表．將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！痹刂芷诒恚瑘D中每個“．”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素（圖中的字母不表示元素符號）．下列說法正確的是（　　）　A．Y點(diǎn)元素對應(yīng)的氫化物比Z點(diǎn)元素對應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定　B．虛線相連的兩個點(diǎn)元素處于同一族　C．比Y點(diǎn)原子序數(shù)小8的元素，它的最高氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸　D．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L+＞K2﹣考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：P點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，P、I連線的三元素為第ⅠA族，K為O元素，I為Na元素，M為Mg元素，X為Al元素，Y為P，Z為Cl，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族，結(jié)合元素周期律及元素化合物的性質(zhì)解答該題．解答：解：A．非金屬性P＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性PH3＜HCl，故A錯誤；B．由原子序數(shù)及種類可知，虛線相連的元素處于同一族，故B正確；C．Y為P，原子序數(shù)大于8的元素，故C錯誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2﹣＞Na+＞Al3+，故D錯誤，故選B．點(diǎn)評：本題考查元素周期表、元素周期律等，難度不大，注意掌握氫化物穩(wěn)定性及微粒半徑的比較．　12．（3分）（2014?杭州一模）以包列科學(xué)家Danici Shcchtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎．人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體．將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為（　?。．n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）B．n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）　C．n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）D．n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有難度星級：一星專題：計(jì)算題．分析：該合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體，鐵和鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以加入鹽酸放出的氣體體積大于氫氧化鈉溶液，鐵、鋁和銅都與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，結(jié)合得失電子的物質(zhì)的量關(guān)系可確定生成氣體的物質(zhì)的量．解答：解：該合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體，鐵和鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以加入鹽酸放出的氣體體積大于氫氧化鈉溶液，鐵、鋁和銅都與稀硝酸反應(yīng)生成氣體，為便于計(jì)算，可設(shè)Al63Cu24Fe13為1mol，根據(jù)金屬和生成氣體之間的關(guān)系式得生成氣體體積分別為：與HCl反應(yīng)時：n（H2）=13+63= mol，與NaOH反應(yīng)時：n（H2）=63= mol，與HNO3反應(yīng)時：n（NO）=63+13+24=92 mol，所以生成氣體體積大小順序是n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸），故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，解答本題時，為便于計(jì)算，可設(shè)合金為1mol，這樣可避免計(jì)算的繁瑣，另外可根據(jù)得失電子數(shù)目的角度解答，可不必書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，難度中等．　13．（3分）（2014?杭州一模）氯原子對O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2該反應(yīng)的能量變化如圖示意，下列敘述中正確的是（　?。．反應(yīng)O3+O═2O2的△H=E1﹣E2B．反應(yīng)O3+O═2O2的△H=E2﹣E3　C．反應(yīng)O3+O═2O2是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)O3+O═2O2的△H=△H1+△H2考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，O3+O═2O2應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H=﹣（E2﹣E3），反應(yīng)中Cl為催化劑，以此解答．解答：解：A．反應(yīng)O3+O═2O2的△H=E3﹣E2，故A錯誤；B．反應(yīng)O3+O═2O2的△H=E3﹣E2，故B錯誤；C．由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，O3+O═2O2應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、①O3+Cl═ClO+O2△H1，②ClO+O═Cl+O2△H2，由蓋斯定律計(jì)算①+②得到反應(yīng)O3+O═2O2的△H=△H1+△H2，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和焓變意義理解應(yīng)用，注意焓變?yōu)樨?fù)值時，反應(yīng)放熱，題目較簡單．　14．（3分）（2014?杭州一模）將一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反應(yīng)的離子方程式一定錯誤的是（　?。．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣　B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣　C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣　D．SO2+H2O+Ca2++3ClO﹣→CaSO4↓+2HClO+Cl﹣考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；離子方程式的書寫．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：氧族元素．分析：ClO﹣有較強(qiáng)的氧化性，在水溶液中SO2有較強(qiáng)的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子，因?yàn)榱蛩徕}在水中的溶解度不大，則硫酸根離子與鈣離子會形成硫酸鈣沉淀．解答：解：次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有強(qiáng)還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子，如果次氯酸根離子的量大于二氧化硫的量，溶液中除了生成氯離子外還生成次氯酸，硫酸鈣是微溶物，當(dāng)溶液中硫酸鈣的量較大時生成硫酸鈣沉淀，溶液中亞硫酸鈣能被次氯酸氧化生成硫酸鈣，則溶液中一定不存在亞硫酸鈣，所以A錯誤，故選A．點(diǎn)評：本題考查離子方程式的判斷、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，注意雖然亞硫酸的酸性大于次氯酸，但亞硫酸易被氧化生成硫酸，為易錯點(diǎn)．　15．（3分）（2014?杭州一模）電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　?。．鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+　B．通人空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣　C．