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問酷網(wǎng)浙江省杭州市高考化學(xué)一模試卷(已改無錯(cuò)字)

2023-07-08 22:48:54 本頁面
  

【正文】 子>碳酸氫根離子>草酸根離子>醋酸氫根離子,根據(jù)離子水解程度知,草酸氫根離子水解程度最小,則其溶液堿性最弱,氫離子濃度最大,所以氫離子濃度最大的是B,水解程度最強(qiáng)的是C,則溶液C中堿性最強(qiáng),氫氧根離子濃度最大,故答案為:B;C;(2)溶液pH<7,說明溶液呈酸性,酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳,離子方程式為:2H++CO32﹣=H2O+CO2↑,當(dāng)pH不變時(shí),碳酸鈉和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子方程式為Ca2++CO32﹣=CaCO3↓,碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,D點(diǎn)時(shí)混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=mol/L=10﹣4 mol/L,故答案為:2H++CO32﹣=H2O+CO2↑;Ca2++CO32﹣=CaCO3↓;10﹣4.點(diǎn)評:本題考查了鹽類水解,明確弱酸的電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是(2)題,會根據(jù)曲線變化趨勢確定發(fā)生的反應(yīng),結(jié)合溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)來分析解答,難度中等. 19.(9分)(2014?杭州一模)科學(xué)家要研究跟碳元素及其化合物相關(guān)的很多課題.(1)焦炭可用于制取水煤氣.測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+?mol﹣1 .(2)工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬,,同時(shí)生成2種常見氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 5C+3Fe2O34CO2↑+CO↑+6Fe?。?)碳跟水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 bd?。ㄟx填編號).a(chǎn).v正(H2O)=v正(H2) b.容器中溫度不再發(fā)生改變c.消耗n mol H2同時(shí)消耗n mol CO d.容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變(4)溫度T1時(shí),在一體積為2L的密閉容積中, ,反應(yīng)中c(H2O)的變化情況如圖所示,T1時(shí)反應(yīng)[C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)]的平衡常數(shù)的數(shù)值為 ?。诘?分鐘時(shí)將體系的溫發(fā)升高到T2,若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡,請?jiān)谌鐖D中畫出第5分鐘到9分鐘后c(H2O)濃度變化趨勢的曲線(只要求定性表示).考點(diǎn):熱化學(xué)方程式;化學(xué)平衡常數(shù)的含義;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷;物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線.菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題:化學(xué)平衡專題.分析:(1)12g碳的物質(zhì)的量為1mol,與水蒸氣完全反應(yīng)生成CO、H2,據(jù)此結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫;(2),同時(shí)生成2種常見氣體,氣體為COCO,令生成COCO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)C原子守恒有x+y=,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有4x+2y=3,聯(lián)立計(jì)算x、y的值,確定COCO的系數(shù)關(guān)系,配平書寫方程式;(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化,以及由此衍生的其它量不變,可由此進(jìn)行判斷;(4)由化學(xué)三段式列式計(jì)算平衡濃度,結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到;反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進(jìn)行,水的濃度減小.解答:解:(1)12g碳的物質(zhì)的量為1mol,與水蒸氣完全反應(yīng)生成CO、H2,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+ kJ?mol﹣1,故答案為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+ kJ?mol﹣1;(2),同時(shí)生成2種常見氣體,氣體為COCO,令生成COCO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)C原子守恒有x+y=,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有4x+2y=3,聯(lián)立解得x=、y=,COCO的系數(shù)為4:1,故該反應(yīng)的方程式為5C+3Fe2O34CO2↑+CO↑+6Fe,故答案為:5C+3Fe2O3 4CO2↑+CO↑+6Fe;(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+ kJ?mol﹣1,a.v正(H2O)=v正(H2),依據(jù)反應(yīng)可知自始至終v正(H2O)=v正(H2),不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故a錯(cuò)誤;b.反應(yīng)是吸熱反應(yīng),容器中溫度不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故b正確;c.根據(jù)反應(yīng)可知,消耗n mol H2同時(shí)消耗n mol CO,反應(yīng)逆向進(jìn)行不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故C錯(cuò)誤;d.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量增加,容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故d正確;故選:bd;(4)溫度T1時(shí),在一體積為2L的密閉容積中, ,反應(yīng)中c(H2O)的變化情況如圖所示, C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)起始量(mol/L) 0 0 1 1變化量(mol/L) 平衡量(mol/L) T1時(shí)反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)==;在第5分鐘時(shí)將體系的溫發(fā)升高到T2,若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡,在反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進(jìn)行,水的濃度減小,如圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c(H2O)濃度變化趨勢的曲線為,故答案為:;.點(diǎn)評:本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法,化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷分析,平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用,繪制圖象應(yīng)結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素分析,題目難度中等. 四、(本題包括2小題,共12分)20.(5分)(2014?杭州一模)(1)已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O.甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間,研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表(所取溶液體積均為10mL):實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度/℃c(Na2S2O3)/mol?L﹣1c(H2SO4)/mol?L﹣1①25②25③25④50⑤50其他條件不變時(shí):探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)?、佗莼颌冖堋。ㄌ顚?shí)驗(yàn)編號);若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③,測定混合液變渾濁的時(shí)問,可探究 比較改變不同反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì).用離子議程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因 S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣ ,實(shí)驗(yàn)操作①中測試時(shí)pH試紙的顏色應(yīng)該接近 D?。瓵.紅色 B.深藍(lán)色 C.黃色 D.綠色上述流程中實(shí)驗(yàn)②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學(xué)性質(zhì),你認(rèn)為是探究了Na2S2O3的 還原 性.考點(diǎn):探究溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.分析:(1)探究溫度對速率的影響時(shí),其他條件要保持不變,使溫度成為唯一變量,實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的溫度相同,濃度不同,反應(yīng)物的濃度為變量;(2)Na2S2O3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,PH=8在標(biāo)準(zhǔn)比色卡對應(yīng)的顏色為綠色;氯水具有強(qiáng)氧化性的溶液,白色沉淀B為硫酸鋇.解答:解:(1)其他條件不變探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí),要讓濃度保持一致,溫度成為唯一變量,①⑤和②④這兩組濃度一致,因此可選①⑤或②④,實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的溫度相同,濃度不同,因此探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故答案為:①⑤或②④;比較改變不同反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響;(2)Na2S2O3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,在水溶液中可以發(fā)生水解,水解的離子方程式為:S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣;PH=8對應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)比色卡對應(yīng)的顏色為綠色;白色沉淀B為硫酸鋇,加入氯水的目的是把S2O32﹣氧化為硫酸根離子,表現(xiàn)了Na2S2O3的還原性,故答案為:S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣;D;還原.點(diǎn)評:本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,探究單一條件對速率的影響時(shí),要讓此條件成為唯一變量,鹽類水解的離子方程式書寫要注意可逆號,整體難度適中. 21.(7分)(2014?杭州一模)高錳酸鉀是常用的氧化劑.工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備的操作流程:上述反應(yīng)②的化學(xué)方程式:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3已知:物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK293K溶解度(g)111217(1)加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時(shí),不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是 高溫下強(qiáng)堿會和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)腐蝕坩堝?。环磻?yīng)①的化學(xué)方程式為 3MnO2+6KOH+KClO3\frac{\underline{\。高溫\。}}{\。}3K2MnO4+KCl+3H2O?。?)從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 bed (選填字母代號,下同). a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.抽濾 e.冷卻結(jié)晶(3)制備過程中需要用到純凈的CO2氣體.制取純CO2凈最好選擇下列試劑中 cd?。? a.石灰石 b.濃鹽酸 c.稀疏酸 d.純堿(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),若CO2過量會生成KHCO3,導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低.原因是 KHCO3的溶解度比K2CO3小的多,濾液蒸發(fā)濃縮時(shí)KHCO3會隨KMnO4一起結(jié)晶析出?。?)由于CO2的通人量很難控制,因此對上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn),即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸.從理論上分析,選用下列酸中 a ,得到的產(chǎn)品純度更高. a.醋酸 b.濃鹽酸 c.稀硫酸.考點(diǎn):制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.分析:(1)瓷坩堝中的二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng),坩堝被腐蝕,加熱條件下,二氧化錳、氫氧化鉀和氯酸鉀反應(yīng)生成錳酸鉀、氯化鉀和水;(2)依據(jù)濾液中得到溶質(zhì)晶體的方法是濃縮蒸發(fā),冷卻結(jié)晶,過濾或抽濾得到晶體;(3)若要在實(shí)驗(yàn)室制備較純凈的CO2,不能采用鹽酸因?yàn)樗袚]發(fā)性;(4)
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