化學(xué)阿伏伽德羅常數(shù)(文件)
【正文】 ．常溫下，1 L0. 1 mol? B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA C．在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，—H鍵數(shù)為4NA 【提示】NH4NO3溶液中NH4+離子會發(fā)生水解，是個干擾因素，但N原子守恒；—OH只有9個電子，與OH－不同，不要混淆；反應(yīng)中生成的3mol I2不都是由I－離子轉(zhuǎn)化得到的，這是個隱含條件；常溫常壓是個陷阱。 【答案】B 10．(2010廣東高考8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．16gCH4中含有4NA個C—H鍵 B．1mol?L1NaCl溶液中含有NA個Na+ C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子 D．常溫常壓下， 【提示】1 mol?L1NaCl溶液未告訴溶液體積，是干擾因素?zé)o法計算；1molCu和足量稀硝酸應(yīng)按電子守恒或根據(jù)化學(xué)方程式計算NO的物質(zhì)的量，這是細節(jié)；常溫常壓是個陷阱。 【答案】A 8．(2010上海高考7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B． C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．標準狀況下， 【提示】等物質(zhì)的量不一定是1mol，是陷阱；Na2O2固體中含有Na+和過氧根離子O22－，不要誤為Na+和O2－，組成干擾要關(guān)注；標準狀況下戊烷是液態(tài)，是陷阱。 【答案】B 5．(2011江蘇高考8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，是細節(jié)；常溫常壓下，CCl4是液體，是陷阱。 思考：如果是1molC10H22O2分子中含有的共價鍵總數(shù)一定為33NA嗎？ 感悟：熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)鍵數(shù)目，如1molCH4中含有4molC—H鍵、1molP4中含有6molP—P鍵、1molCO2中含有2molC==O雙鍵、1mol金剛石(或晶體硅)中含有2molC—C鍵(或2molSi—Si鍵)、1molSiO2(或SiC)中含有4molSi—O鍵(或4molSi—C鍵)、—C鍵，苯分子中不含C—C單鍵和C==C雙鍵等。1molP4中含有6 molP—P共價鍵，—P共價鍵，選項A錯。 C．1mol乙烷分子中含有7NA個共價鍵；1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)一定為31NA。 例7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．標準狀況下， B．標準狀況下，一定生成NA個SO3分子 C．標準狀況下，在100ml2mol?L1H2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液， D．在常溫常壓下，實驗室收集46gNO2氣體中含有的分子數(shù)一定小于NA 精析：NH3與HCl混合發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，生成的NH4Cl是離子化合物，不是分子，選項A錯；SO2與O2發(fā)生可逆反應(yīng)，1mol SO2不可能生成1molSO3，選項B錯；，但加入的是足量Na2SO3稀溶液，Na2SO3與稀溶液中的H2O均可將生成的SO2反應(yīng)：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3，SO2+H2OH2SO3，mol，選項C錯；收集到1molNO2氣體中存在可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，故含有的NO2
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