醫(yī)科無機化學部分知識點(文件)
【正文】 而變化 能更好地反映電解質(zhì)的相對強弱弱電解質(zhì)中加入不含相同離子的強電解質(zhì)使其解離度增大 當有 有 最簡公式（或弱酸解離度）且 堿具有相似的 近似計算公式且 且時或任一兩性物質(zhì)溶液中的H+ 濃度均等于其相應的兩個共軛酸的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡常數(shù)乘積的平方根. 緩沖溶液中同時含有較大量的抗堿成分和抗酸成分，消耗外來的少量強酸、強堿。 當緩沖比大于10∶1或小于1∶10時，可認為緩沖溶液已基本失去緩沖作用的能力。前者簡寫符號為“Tris”。 105mol—電子層的概念 l角量字數(shù) 原子軌道的形狀 電子所在的電子亞層—電子亞層的概念n l 的組合確定了一個能級。（副族不明顯） 電子親和能E ：基態(tài)的氣態(tài)原子獲得電子形成氣態(tài)離子時所放出之能量。電負性χ：原子在分子中吸引電子的能力。電離能I 基態(tài)的氣態(tài)原子或離子失電子所需的能量。 中心原子的配位數(shù)=配體數(shù)（單齒配體）中心原子的配位數(shù)=配體數(shù)一個配體中的配位原子數(shù)（多齒配體）en(乙二胺)二齒配體 EDTA（乙二胺四乙酸）六齒配體30. Ks（有標準態(tài)符號）越大，配離子越穩(wěn)定。血漿中：H2CO3～HCOH2PO4～HPO4 HnP～Hn1P(HnP代表蛋白質(zhì))紅細胞中：H2b～Hb(血紅蛋白)、H2bO2～HbO2(氧合血紅蛋白)、H2CO3～HCOH2PO4～HPO42 人體中最重要的緩沖系: H2CO3～HCO3 26. △rGm = RTlnJ lnKsp J為離子積J = KSP △rGm = 0 溶液飽和，無沉淀；J KSP △rGm 0 溶液未飽和，沉淀將溶解；J KSP △rGm 0 溶液過飽和，有沉淀析
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