化學(xué)必修2一單元難中學(xué)同步教學(xué)測(cè)試試卷(文件)
【正文】 _____________，D_____________，E_____________。該元素有多種同位素，在科學(xué)上均有重要的應(yīng)用，寫出其中任意一種同位素的某一項(xiàng)用途______________________________________________________ 。，形成兩種化合物⑥的鈉鹽溶液反應(yīng)，置換出元素⑥的單質(zhì)29. 稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為+3。（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。第5頁(yè) 共6頁(yè) ◎ 第6頁(yè) 共6頁(yè)本卷由【】自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。10.【答案】C【解析】元素非金屬性強(qiáng)弱與原子得電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，得電子數(shù)目多并不一定非金屬性強(qiáng)，如ClS，④錯(cuò)；熔、沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不是判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，⑤錯(cuò)；①②③正確，所以選C。17.【答案】C18.【答案】D【解析】X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的核外電子數(shù)的一半，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素，M為鉀元素。(2)R在第4周期ⅠA族，Q在第2周期ⅦA族。又因Q能與水反應(yīng)置換O2，并能跟R形成離子化合物RQ，則Q為－1價(jià)元素，為ⅦA族，則Q為F。2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br22103 211g xx＝＝，可知NaBr沒(méi)有完全反應(yīng)。mol－1 （3分）五、填空題25.【答案】(1)CD (2)60 28 (3)A【解析】(1)Co中質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)為60－27＝33。28.【答案】（1)①用14C進(jìn)行考古斷代（2)HS S2 （3)H2O（4)C【解析】由⑤⑥⑦可構(gòu)成18電子微?？芍鲜?種元素為3兩周期的元素，⑤號(hào)元素可形成兩種18電子陰離子，只有S2和HS,故①②③④⑤⑥⑦分別為C、N、O、F、S、Cl、Ar。2SiO2（2分） （2）①b（2分） ②BeO22－ ＋ 4 H＋ == Be2＋ ＋ 2H2O（2分） （3）3．7～6．0（2分） 取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色答案第3頁(yè)，總4頁(yè)。FeO(3)元素是指具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 固體質(zhì)量差2103 2 89 y 11g－y＝＝。(3)K2O ?。獺2O===2KOH94g 18g 2mol4．7g m(H2O) n(KOH)共需水：＋5018g/mol＝。R2O＋H2O=== 2ROH2M＋16 2(M＋17)4．7g x＝ x＝gw(ROH)＝100%＝%M＝39。原子半徑SCl，A錯(cuò)誤；離子半徑:S2ClK+O2，B錯(cuò)；O2核外電子數(shù)為10，S2核外電子數(shù)為18，C錯(cuò)19.【答案】C【解析】20.【答案】D【解析】二、實(shí)驗(yàn)題21.【答案】(1)F G H D C B A E(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(3)吸收未反應(yīng)的Cl2，以免污染空氣Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液顯藍(lán)色Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2【解析】本題在考查比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：Cl2Br2I2的基礎(chǔ)上，又考查的的實(shí)驗(yàn)室制法。O2－和Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉元素的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：O2－Na＋；O和Na可形成Na2O和Na2O2兩種氧化物；非金屬性：ClS，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4。3.【答案】B【解析】同主族元素按原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，即還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱；同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同。a．NaOH溶液 b．氨水 c
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