【摘要】【本期內(nèi)容】 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí) 1、把下列四種X溶液,分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋至50mL,此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是( A) A、20mL3mol/L的X溶液 B、20mL2mol/L的X溶液 C、10mL4mol/L的X溶液 D、10mL2mol/L的X溶液
2025-06-07 16:50
【摘要】專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡[考綱要求] 、反應(yīng)速率的定量表示方法。、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。。;了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用??键c(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的深度剖
2025-06-07 13:52
【摘要】江蘇省高淳高級(jí)中學(xué)校本作業(yè) 執(zhí)筆人:謝肇華 做題人:柳利審核人:許祥?! ?009年5月化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)1.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,,則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教程-----------------------作者:-----------------------日期:2011年高考化學(xué)一輪精品講練析第11講化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡考點(diǎn)解讀1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其定量表示方法。2、了解溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。3、知道焓變和熵變
2025-06-15 20:47
【摘要】12?熱點(diǎn)知識(shí)剖析?化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡這部分知識(shí)的考點(diǎn)有化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法與影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡的計(jì)算等內(nèi)容。特別注意:催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用,化學(xué)平衡建立的過程,利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。把化學(xué)平衡理論與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際結(jié)合起來,訓(xùn)練處理數(shù)據(jù)、閱圖能力及定量計(jì)
2025-01-07 12:24
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡三水中學(xué)劉利林一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。2、表示方法:化學(xué)反應(yīng)速率(v)=———————————————反應(yīng)物(或生成物)濃度的變化量(mol/L)反應(yīng)時(shí)間(min或s)△C數(shù)
2025-07-18 13:12
【摘要】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)回顧:化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的一個(gè)物理量。1、計(jì)算公式:2、單位:tC????mol/(L·min)或mol/(L·s)理解化學(xué)反應(yīng)速
2025-08-15 22:20
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率初中化學(xué)說課稿 一、說教材: 1、本節(jié)教材的地位和作用: 初中教材中介紹過制取O2時(shí)要加MnO2加快速率;高中教材中也介紹過制HCl時(shí),濃H2SO4和固體NaCl要在強(qiáng)熱500—60...
2024-12-03 22:31
【摘要】[導(dǎo)學(xué)提綱]高二第二章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率[化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算公式](1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.單位有mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1(2)計(jì)算公式:某物質(zhì)X
2025-06-07 16:53
【摘要】2022/2/121第4章化學(xué)反應(yīng)速率2研究的目的:控制反應(yīng)速率,使其按我們希望的速率進(jìn)行。反應(yīng)速率快,如爆炸反應(yīng),中和反應(yīng)。慢,金屬的銹蝕,食品的腐爛,塑料的老化等。研究反應(yīng)速率的意義2022/2/123?化學(xué)反應(yīng)速率是指在一定條件下,反應(yīng)物
2025-01-15 12:40
【摘要】第一篇:高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率教案 化學(xué)反應(yīng)速率 瀾滄二中 楊杭 【教學(xué)內(nèi)容】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡(jiǎn)單計(jì)算【教學(xué)目標(biāo)】知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念 學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)...
2024-10-28 20:34
【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率?一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價(jià)值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度,還決定于。?要想有效地控制化學(xué)反應(yīng),必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的,并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度化學(xué)反應(yīng)速率的快慢?影
2024-11-11 08:18
【摘要】專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化課前自主學(xué)案課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練探究整合應(yīng)用第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化課前自主學(xué)案課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練探究
2024-11-13 12:08
2024-11-11 21:03
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【專題八 】1.燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放,燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)?CaS(s)+3CO2(g) ΔH=-kJ/mol。保持其他條件不變,不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時(shí)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖Z8-1所示(T表示溫度):拼十年寒窗挑燈苦讀不畏難;攜雙親期
2025-04-19 05:37