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正文內(nèi)容

化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)速率到有機(jī)(文件)

 

【正文】 有關(guān)或無關(guān)),與溶液中c(H+)和c(OH-)的 有關(guān)?!纠}解析】例1常溫下:(1)將pH=1的HCl溶液加水稀釋10倍后,溶液pH= ;稀釋100倍,pH= ; 稀釋10n倍后,pH= 。易錯(cuò)點(diǎn): 。易錯(cuò)點(diǎn): 。展望高考:【針對(duì)訓(xùn)練】A.基礎(chǔ)訓(xùn)練,在pH=12的某溶液中,由水電離的c(OH-)為 10-7mol/L       10-6mol/L 10-2mol/L       10-12mol/L=,用Pt電極進(jìn)行電解,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得溶液pH=1,且陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1,則該電解質(zhì)溶液是 ,酸和堿的溶液等體積混合后,pH值一定大于7的是=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液=3的醋酸(電離度約為1%)和pH=12的氫氧化鈉溶液=3的硝酸和pH=11的氨水(電離度約為1%)=3的硫酸和pH=12的氫氧化鉀溶液℃時(shí)飽和石灰水的密度為ρ(gC時(shí),某強(qiáng)酸溶液pH=a,體積為V1;強(qiáng)堿溶液pH=b,體積為V2;a+b=12,酸堿溶液混合后pH=7,則V1和V2的關(guān)系為 ( )=102V2 =102V1 =2V2 =2V1,溶液中隨著水量的增加而減小的是A. B.(H+)和c(OH-)的乘積 -的物質(zhì)的量,在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為A摩/升與B摩/升,則A和B關(guān)系為B =10-4 B C. B=10-4 A D. A=B,能說明鹽酸比醋酸酸性強(qiáng)的是=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多,醋酸的pH值變化大,產(chǎn)生氫氣的起始速度相等C.能力訓(xùn)練15. 25℃時(shí),若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合,恰好中和,且已知VaVb和a=,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?;⑴a值可否等于3(填“可”或“否”)_________,其理由是___________________⑵a值可否等于5(填“可”或“否”)________,其理由是____________________⑶a的取值范圍是_______________________________________。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋: 甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性, 增大了c(OH-), 因而溶液的pH增大; 乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子, 抑制了醋酸的電離, 使c(H+)減小, 因此溶液的pH增大。 (2)若 (填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng) (填“增大”、“減小”或“不變”)?,F(xiàn)取一份雨水樣品,每隔一定的時(shí)間測(cè)定其pH值,測(cè)定結(jié)果見附表:附表:雨水樣品pH值隨時(shí)間的變化值測(cè)試時(shí)間(h)01248雨水樣品pH值試說明雨水樣品pH值減小的原因: 。L-1, molL-1 的H2SO4 溶液中的c(SO) molL-1 Cu(ClO4),其原因是 。⑶條件: 。:⑴ 強(qiáng)酸弱堿鹽: 。 舉例: 。⑷外加酸堿: 。⑷解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。展望高考:2.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在該溶液中可以大量共存的離子組是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3-     B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-    D.Ag+、K+、NO3-、Na+思維方法: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。【例題解析】[例1]/,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是A.c(Ac-)>c(Na+) B.c(HAc)>c(Ac-)C.2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc) D.c(HAc)+ c(Ac-)=:(分別以H2S、NaHS、Na2S為例)⑴離子濃度的大小比較:H2S 、NaHS 、Na2S 。⑵溫度: 。⑶弱酸弱堿鹽: 。⑸特征: 。 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】一、概念辨析:⑴概念: 。 。L-1 Na2SO4溶液的pH值 7(填大于、小于或等于)⑷固體NaHSO4與固體食鹽混和共熱至600℃,能否得到HCl氣體?為什么?⑸ molL-1,試回答:⑴25℃時(shí), mol如果25℃時(shí), molL-%, (“甲”或“乙”) (1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確, 繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn): L-1醋酸溶液的pH約為3。C時(shí),純水中的pH=6,呈中性 =5的稀醋酸,再加水沖稀100倍,溶液的pH=7 +離子濃度之比為3∶1 (Na+)∶(PO43-)=3∶1,則下列敘述正確的是 ,一定呈中性的是〔pOH=-lgc(OH-)〕、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液 (H+)=110-7molL-1氨水中加入少量的 NH4Cl晶體,則溶液顏色 ( ) 思維方法: 。在此溫度下,某溶液中由水電離出的c(H+)為10-13mol/L,則該溶液的pH值可能是_ __。(3)將pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=3的強(qiáng)酸溶液等體積混合,所得溶液的pH= 。⑵表達(dá)式: pH值適合于表示 溶液的酸堿性,為什么?三、酸、堿批示劑及溶液pH值的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法⑴常用指示劑及變色范圍指示劑: 變色范圍:甲基橙酚酞石蕊⑵測(cè)定溶液pH值方法:精確方法:pH計(jì)法常用方法:pH試紙法 。在常溫下,c(H+)=(OH-)=,Kw= ,水的電離度= 。:⑴溫度:當(dāng)溫度升高時(shí),水的電離平衡向 方向移動(dòng),這時(shí)水中的c(H+)、c(OH-)如何變化?水的電離度 。教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】一、水的電離和水的離子積:水是一種 電解質(zhì),它能微弱地電離,生成 和 離子,電離方程式為 ,簡(jiǎn)寫為: ;ΔH0。第二課時(shí) 水的電離和溶液的pH值【考綱要求】1. 從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液pH值的含義,掌握溶液pH值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關(guān)系。現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度,測(cè)定空氣中Cl2的含量,則應(yīng)選用下列吸收劑中的 A .Na2SO3 B. KI溶液 C. NaOH溶液 D. H2OC.能力訓(xùn)練(簡(jiǎn)寫為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離:H2AH++HA-,HA-H++A2-,設(shè)有下列四種溶液:A. 2A溶液據(jù)此,填寫下列空白(填代號(hào)) (1)c(H+)最大的是______________________,最小的是___________________.(2)c(H2A)最大的是______________________,最小的是___________________.(3)c(A2-)最大的是______________________,最小的是___________________.,判斷:①溶液中共有________種微粒(包括分子和離子);②,它們是______和_______;③溶液中n(CH3COO-)+ n(OH-)-n(H+)=_____________mol。對(duì)于該溶液下列敘述中不正確的是( )℃ (H+)=110-10mol/L(H+)=c(OH-)+c(SO42-) ,則下列說法正確的是( )=11=3L-1的鹽酸 C. 易錯(cuò)點(diǎn): 。H2O: ;⑹NaH2PO4: ;⑺NaHSO4: ;⑻BaSO4: 。其它條件: 。④“變”: 。二、強(qiáng)弱電解質(zhì)比較:比較項(xiàng)目 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 化合物類別:電離程度:電離過程:溶液中的粒子:實(shí)例:電離方程式:三、弱電解質(zhì)的電離平衡:: 。: 。:(1)概念∶ 。 、電離程度、電離過程、溶液中的微粒、電離方程式書寫幾個(gè)角度對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行對(duì)比。若NHNH3的加入量分別用x、y、z表示,則x、y、z應(yīng)滿足: ①溫度、體積恒定時(shí),若x=0,y=0,則z= ;溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí),若x=0,y=0,則z ;②溫度、體積恒定時(shí),若x=,則y= ,z= ;溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí),若x=,則y= ,z ;L-1 問:⑴a、b應(yīng)滿足的條件是_________ ⑵a的取值范圍是_________,理由是_________。保持其它條件不變,升溫后達(dá)到新平衡時(shí),SO,此時(shí)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量應(yīng)為…………………… ( )A、 B、2mol C、
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