化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題庫(kù)(文件)
【正文】 （ ）A．ΔS體系﹥0，ΔS環(huán)境 =0 B．ΔS體系=0，ΔS環(huán)境﹥0 C．ΔS體系=0，ΔS環(huán)境 =0 D．ΔS體系﹥0，ΔS環(huán)境 ﹥0二、 填空題（共20題） ___，數(shù)學(xué)上可以表示為_(kāi)_______________________和________________________。熱力學(xué)第二定律的公式表述（即熵差與可逆熱之間的關(guān)系，用微分形式）：__________________。7．逸度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)有兩類(lèi)，1）以 為規(guī)則，2）以 為規(guī)則 。通過(guò)敞開(kāi)冰箱大門(mén),則房間的溫度將會(huì) 。 所引起的。 的函數(shù)。（ ）,該氣體的剩余性質(zhì)和理想氣體性質(zhì)的總和計(jì)算。 ( )，總熵變?cè)酱螅瑩p失功越大，因此應(yīng)該盡量減少體系的不可逆性。( )、壓力一定，任何偏摩爾性質(zhì)總是等于化學(xué)位。( )。 ( )。 ( )，在Vr≥2時(shí), 應(yīng)采用普壓法。 （ ），則混合過(guò)程的溫度、壓力、焓、熱力學(xué)能、吉氏函數(shù)的值不變。求 （均以L(fǎng)ewisRa ndall規(guī)則為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。 物質(zhì)臨界溫度臨界壓力正常沸點(diǎn)燃燒值Tc，℃Pc，atmTB，℃kJ/g甲烷乙烷丙烷正丁烷正戊烷正己烷 （最下面證明）。、乙烷具有較高的燃燒值，己烷的臨界壓力較低，易于液化，但液化石油氣的主要成分既不是甲烷、乙烷也不是己烷，而是丙烷、丁烷和少量的戊烷。 ( )四、 名詞解釋?zhuān)ü?題） 活度系數(shù)五、 證明分析題（共5題），將純流體的表示成的函數(shù)。 ( )26體系熵增大的過(guò)程必為不可逆過(guò)程。 ( )22．對(duì)于二元混合物體系，當(dāng)在某濃度范圍內(nèi)組分2符合Henry規(guī)則，則在相同的濃度范圍內(nèi)組分1符合LewisRandall規(guī)則。 ( ) 僅適用于氣體組份，而不能用于液相或固相組份。 ( )，就必須對(duì)理想功、損失功、熱力學(xué)效率進(jìn)行計(jì)算和熱力學(xué)分析。( )——生產(chǎn)實(shí)踐及科研實(shí)踐，但它同時(shí)又高于實(shí)踐，熱力學(xué)的一致性原則，?？煽疾椋?yàn)）出科研或?qū)嵺`中引出的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)并加以糾正。 ( )，理論上可能產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同時(shí)也是的負(fù)值。（ ），實(shí)際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子Z=1，實(shí)際氣體的壓縮因子Z1。
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