東寶中學20xx年高二上10月月考化學試題(文件)
【正文】 ⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦1在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應達到平衡， mol D， molmin－11對于可逆反應A(g)＋2B(g) 2C(g) △H＞0，下列圖象中正確的是1有一化學平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。(3)4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8 min時，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋ kJ若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應， mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為________。(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。廢釩催化劑的主要成分為：物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數/%~~22~2860~651~21以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：[來源:學科網]回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為_________________________________________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣2”中含有_______。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。H2O＋2S↓(2)a 90% (3)%(4) (5)Ⅳ 對原料氣加壓；分離液氨后，未反應的NH2循環(huán)使用23（每空1分，合計8分）（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2； （2）； （3）Fe(OH)Al(OH)3； （4）堿； （5）K＋ ； （6）2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。L－1為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。23． （14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：________。mol－1對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是________。mol－1 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比NO2的體積分數( ) B．增大 C．減小
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