專題練習溶解度(文件)
【正文】 ，當溫度降至30～20℃時，發(fā)現(xiàn)有一定量的晶體析出。a％)g，某飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為w％，加入ag無水碳酸鈉可析出bg碳酸鈉晶體（Na2CO3則下列關系正確的是A C1一定大于C2 B m1－m3＝m2 C m1－m3＝100m3 D 原條件下KCl的溶解度小于c1g、Y兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖：①t1℃時，X、Y飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度相等；②若X晶體中含少量Y晶體，則可用重結(jié)晶法提純X；③若Y晶體中含有少量X晶體，則可用重結(jié)晶法提純Y晶體；④將t1℃時的100g X飽和溶液和300g Y飽和溶液分別蒸發(fā)掉20g水，然后溫度仍降至t1℃，則Y析出的晶體多；⑤將t2℃的100g X飽和溶液和100g Y飽和溶液分別從t2℃降至t1℃時，則析出晶體一樣多，以上說法中正確的是A ③④⑤ B ①② C ①②④ D ①③⑤℃時取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。10H2O晶體：t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液a g中含溶質(zhì)m g，若蒸發(fā)b g水并恢復到t℃時，析出溶質(zhì)m1g。已知10℃時，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31克、80克、。將溶液蒸發(fā)掉b g水后恢復到20℃，恰好全部生成硫酸銅晶體(CuSO4若在此溫度下硫酸銅的溶解度為40g，則此包無水硫酸銅粉末的質(zhì)量為 004/12 A．160g B．124g C．184g D．84g11. 在25℃下，向盛有100g某鹽M(相對分子質(zhì)量=90)溶液的燒杯中，加入5．4gM，析出M晶體(分子式為：M若溫度不變，此時剩余Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為 011/17 A． B． C． D．13. 某溫度時，CuSO4的溶解度是25克／100克水，若溫度不變，將32克無水硫酸銅粉末撒入m克水中，形成飽和溶液，并有晶體析出時，則m的取值范圍是20/17≤m≤128克 m128克 ≤m≤180克 m180克14. 在下列有機物中，若某個碳原子邊連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。下列所列關系式中正確的是A V2＝w2－w1 B 23n（Na）＋27n（Al）＝w1C n(Na)＋3n(Al)＝2V1/ D a V2＝V1/19。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2 L。已知右面給出的物質(zhì)具有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物無光學活性的是A 與甲酸發(fā)生酯化反應 B 與NaOH水溶液共熱C 與銀氨溶液作用 D 在催化劑存在下與氫氣作用15. 腦白金，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如右圖。則原溶液的質(zhì)量分數(shù)約為 005/17A．15％ B．20％ C．25％ D．30％12. 在25℃時，將兩個銅電極插入到一定量的Na2SO4飽和溶液中電解，通電一段時間后，在陰極逸出amol氣體，同時有W g Na2SO45H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實驗數(shù)據(jù)序號ⅠⅡⅢⅣ加入的無水硫酸銅/g析出的硫酸銅晶體/g當加入 g 無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為A． g B． g C． g D． g 8. 如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時往盛有l(wèi)00g水的燒杯中先后加入a gM和a gN(兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N)，充分攪拌。已知KNO3在不同溫度下的溶解度：溫度(℃)10405570溶解度(g/100g 水)2065100140對該樣品的推斷正確的是( )A 該硝酸鉀樣品為純凈物 B 40℃時溶于水的硝酸鉀為130gC 70℃硝酸鉀溶液為飽和溶液 D 55℃左右時硝酸鉀完全溶解5. 下表記錄了t0C的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1