20xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試江蘇(文件)
【正文】 加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 。③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO－3的速率有較大差異（見(jiàn)右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是 。A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)][Zn(CN)4]2在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2?+4H＋+ 4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 。(5)[Zn(CN)4]2?中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2?的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為 。②依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 。11. C 12. D 13. AC 14. BD 15. AD非選擇題(共80分)16.(12分) (1) ①2Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O②AB(2) ①CaCOCa(OH)2 ②＜(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶17.(15分)(1)(酚)羥基、羰基、酰胺鍵(2)消去反應(yīng)(3) 或或(4) (5) 18.(12分) (1) 提高H2O2的利用率(2) AD(3) ① 2Mn2+ +O2 +4OH－ = 2MnO(OH)2↓② I2 + 2S2O2? 3 = 2I? + S4O2? 6n(I2) = = =10?5mol n[MnO(OH)2] = n(I2) = 10?5mol n(O2) = n[MnO(OH)2] =10?5mol = 10?5mol 水中溶解氧 = = ?L?119.(15分)(1) 加快酸溶速率 避免制備MgCO3時(shí)消耗過(guò)多的堿(2) 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O(3) ①分頁(yè)漏斗 ②充分振蕩(4) 至5pH，過(guò)濾,邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成。2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(江蘇)化學(xué)試題參考答案選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃－30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類(lèi)型是 。請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH－4 (B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)－4，其離子方程式為 。(2)在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1