山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué) 23氧化劑和還原劑課件2 魯科版必修1(文件)
【正文】 劑得電子數(shù)（或還原劑失電子數(shù)）即為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。? ④ HCl → H2 需加 劑 ,如 。對應(yīng)金屬陽離子的氧化性 越弱。 Fe 作 劑 ， 2molFe 失 電 子 總 數(shù) 為 ； Cl2作 劑 ， 3molCl2得 電 子 總 數(shù) 為 。高價氧化 (性 )、低價還原 (性 )；中間價態(tài)兩性全。4．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，必然有另一種元素被還原。8． 1molCl2參加反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。6．某一元素的原子，在反應(yīng)中得到或失去的電子越多，其氧化性或還原性就越強。2．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性。L－ 1的 Na2SO3溶液 30mL，恰好將 210－ 3mol的 XO4－ 還原，則元素 X在還原產(chǎn)物中的化合價是 。一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)， 還原性最強的先被氧化；一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)， 氧化性最強的先被還原。氧化氧化還原HClH2MnO2還原 Zn氧化還原高價氧化 (性 )、低價還原 (性
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