【正文】 NHSOOSOOOHOHOKClK C l OM n OM n O??? ??????? ?????? ??????? ??????? ??????催化劑，催化劑，催化劑， ： 1．熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱（ 1 變 2 或 1變 3）。 N H 4 H C O 3 ， M g C l 2 H 2 O 2 也 有 穩(wěn) 定 性 ， 當 濃 度 低 時 ， 主 要 和 催 化 劑 有 關 系 。S i O 2 和 C 的 反 應 （ 但 是 生 成 氣 體 ） S i O 2 和 碳 酸 鈣 以 及 碳 酸 鈉 的 反 應 。C ： 固 體 和 固 體 反 應 ： S i O 2 和 C a O 反 應 ； 固 體 和 氣 體 C 和 C O 2C ＋ D ＋ E ： 濃 煙 酸 和 M n O 2 反 應 制 備 氯 氣 ： 濃 硫 酸 和 C ， C u ， F e 的 反 應 ，濃 硝 酸 和 C 的 反 應 。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應） . 一般可從以下幾方面考慮 1． 弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均與 OH不能 大量共存 . 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 酸性溶液（ H＋ ）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的 H＋ 或 OH= 1172。 S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 注意題目要求“ 一定 ． ． 大量共存”還是“ 可能 ． ． 大量共存”；“不能大量共存”還是“ 一定 ． ． 不能大量共存”。 3．先“塞”后“定”原則。7．連接導管通氣是長進短出原則。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。 十二、中學化學中與“ 0”有關的實驗問題 4例及小數(shù)點問題 0。 小數(shù)點為一位 十三、能夠做噴泉實驗的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可 做噴泉實驗。 十六、“ 10電子”、“ 18 電子”的微粒小結 1． ―10 電子 ‖的微粒： 分子 離子 一核 10 電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10 電子的 HF OH?、 三核 10 電子的 H2O NH2? 四核 10 電子的 NH3 H3O+ 12 五核 10 電子的 CH4 NH4+ 2． ―18 電子 ‖的微粒 分子 離子 一核 18 電 子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18 電子的 F HCl HS? 三核 18 電子的 H2S 四核 18 電子的 PH H2O2 五核 18 電子的 SiH CH3F 六核 18 電子的 N2H CH3OH 注：其它諸如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦為 18 電子的微粒。 2． 具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外） 如： NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如 FeFe2+Fe3+ 十八、各種“水”匯集 1． 純凈物 ：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg； 水晶 SiO2。SiO 3CaOH 2O 向 AgNO3 中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn) 生白色沉淀 3． HCl 與 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3 與鹽酸： Na2CO3 向鹽酸中滴加 ——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3 中滴加 ——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 二十二、 幾個很有必要熟記的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、 NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1．常用相對分子質量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2． 常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol 二十三、規(guī)律性的知識歸納 能與氫氣加成的： 苯環(huán)結構、 C=C 、 、 C=O 。 （ 1） 所有的醛（ R－ CHO）； （ 2） 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2 反應的 ——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸 、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。 2． 水?。悍尤渲闹苽?(沸水浴 )；硝基苯的制備 (50—60℃ )、乙酸乙酯的水解 (70～ 80℃ )、 蔗糖的水解 (70～ 80℃ )、硝酸鉀溶解度的測定 (室溫～ 100℃ )需用溫度計來控 制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。 5． 鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。 加成反應 ： 有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。 氧化反應 ： 有機物得氧或去氫的反應 。 2．已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量： M=。 ①%1 0 0%1 0 0% ????? 劑質 質液質 mm mmma ② %100100% ??? SSa（飽和溶液， S 代表溶質該條件下的溶解度） ③ 混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④ 稀釋： m1a1%=m2a2% 有關 pH 值 的計算：酸算 H+，堿算 OH— Ⅰ . pH= —lg[H+] C(H+)=10pH Ⅱ . KW=[H+][OH—]=1014（ 25℃ 時） 172。 NA N 172。 2．推論 （ 1）同溫同壓下， V1/V2=n1/n2 （ 2）同溫同體積時， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （ 3）同溫同壓等質量時， V1/V2=M2/M1 （ 4）同溫同壓同體積時， M1/M2=ρ1/ρ2 注意： （ 1） 阿伏加德羅定律也適用于混合氣 體。 （ 4）要用到 三十二、氧化還原反應 升失氧還還、降得還氧氧 （氧化劑 /還原劑，氧化產(chǎn)物 /還原產(chǎn)物，氧化反應 /還原反應） 化合價升高（失 ne— ）被氧化 氧化劑 ＋還原劑＝ 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 化合價降低（得 ne— ）被還原 （較強） （較強） （較弱） （較弱） 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 三十三、鹽類水解 鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。 物料守恒： 電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。 三十四、熱化學方程式正誤判斷 ——“三查” 1．檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（ s）、液（ l）、氣（ g） 2．檢查 △ H 的“ +”“－”是否與吸熱、放熱一致。 △ H 與化學計量系數(shù)有關，注意不要弄錯。 三十五、濃硫酸“五性 ” 酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強氧化性 化合價全變只顯強氧化性 三十六、濃硝酸“四性” 酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強氧化性 化合價全變只顯強氧化性 20 三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 ① 選主鏈，稱某烷 ② 編號位，定支鏈 ③ 取代基，寫在前，注位置，短線連 ④不同基，簡到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個 基本原則： ① 最簡化原則， ② 明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即 ―一長 ‖是主鏈要長， ―一近 ‖是編號起點離支鏈要近， ―一多 ‖是支鏈數(shù)目要多， ―一小 ‖是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等）， “定一議二”。 濃硫酸 CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O 三十九、氧化還原反應配平 標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標 出有變的元素化合價； 二列 出化合價升降變化 三找 出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等； 四定 出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)； 五平 ：觀察配平其它物質的系數(shù)； 六查 ：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。計量系數(shù)以“ mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。 要注明反應溫度和壓強，若反應在 298K 和 105Pa 條件下進行，可不予注明； 錯誤 !未找到引用源。 質子守恒： (不一定掌握 )電解質溶液中 分子或離子得到或失去質子（ H＋ ）的物質的量應相等。 電荷守恒： 電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。 （ 8）較復雜的化學反應中，電子轉移數(shù)的求算一定要細心。 （ 3） 物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體 He、 Ne 等單原子分子， Cl N O H2 雙原子分子。 L/ mol L/ mol 氣體的體積 （ 標準狀況下） 圖中的公式： 1． ANn N? 2． mn M? 3． mVn V? 4． nnV? 三十一、 阿伏加德羅定律 1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。 NA 質 量 物質的量 微 粒 m 247。 ???????? ????D 4．混合物的平均分子量： ??????? %%)(BbA MaMM 混合物物質的量總數(shù) 克物質的總質量 5．相對原子質量 18 ① 原子的相對原子質量 =121126 ?原子的質量一個一個原子的質量C A A2 表示同位素相對原子質量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分數(shù) ② 元