初中化學(xué)規(guī)律重點(diǎn)難點(diǎn)考點(diǎn)總結(jié)(文件)
【正文】 Na+ 鉀離子 K+鋇離子 Ba2+ 銅離子 Cu2+ 鐵離子 Fe3+ 亞鐵離子 Fe 2+ 鈣離子 Ca2+ 鎂離子 Mg2+氯離子 Cl﹣ 鋁離子 Al 3+ 鋅離子 Zn2+ 氫離子 H+ 銨根離子 NH4+ 硫酸根離子 SO42 碳酸根離子 CO32 氧離子 O2 氫 氧根離子 OH﹣ 4 碳酸氫根離子 HCO3﹣ 硫離子 S2 物質(zhì)的 化學(xué)式、顏色、狀態(tài)和分類 名稱 化學(xué)式 顏色 狀態(tài) 分類（ 酸堿鹽氧化物單質(zhì)） 水 H2O 無色 液體 化合物、氧化物 膽礬 CuSO4 復(fù)合材料：玻璃鋼 10 天然高分子材料：羊毛、棉花 “ 三”字題 ：分子、原子、離子。 ：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。 ：煤、石油、天然氣。 “三禁”：不能向燃著的酒精燈里添加酒精 ,不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一個酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。 ：氧化鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵。 ：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化比較大；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；極少數(shù)物 質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 “三靠”：燒杯緊靠在玻璃棒上，玻璃棒緊靠在濾紙的三層處，漏斗的末端緊靠在燒杯的內(nèi)壁上。 ：蛋白質(zhì)、糖類、油脂。 (3).黃 色 ：氯化鐵、 硫酸鐵、 硝酸鐵 。 4. 法國科學(xué)家 拉瓦錫 通過實(shí)驗(yàn)首先得出空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的。 條件 1．化學(xué)反應(yīng)條件：常溫、加熱、 高溫、點(diǎn)燃、通電、催化劑等。 4．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或有沉 淀或有氣體生成時，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。 化學(xué)之“最” 1．地殼中含量最多的非金屬元素是 氧 。 5．在原子中第一層的能量 最低 。 9．天然中存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。 13．人類最早使用的金屬是 銅 。 17．當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是 煤、石油、天然氣 。 常見物質(zhì)的俗名 學(xué)名 俗名 化學(xué)式 鎂 鎂條 Mg 汞 水銀 Hg 碳 木炭、活性炭、焦炭 C 磷 紅磷、白磷 P 硫 硫磺 S 一氧化碳 煤氣 CO 二氧化碳 干冰 CO2 甲烷 沼氣 CH4 乙醇 酒精 C2H5OH 14 氫氧化鈉 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 氫氧化鈣 熟石灰、消石灰 Ca（ OH） 2 氧化鈣 生石灰 CaO 氯化鈉 食鹽 NaCl 乙酸 醋酸 CH3COOH 碳酸鈉 純。 ，先 驗(yàn)純 。 15．在金屬活動性順序中，最活潑的金屬是 鉀 ，最不活潑的金屬是 金 。 11．形成化合物種類最多的元素是 碳 。 7．相對分子質(zhì)量最小的純凈物是 氫氣 。 △ MnO2 高溫 13 3．空氣中最多的氣體是 氮?dú)?。 6．燃燒的條件： （ 1）可燃物、（ 2）氧氣、（ 3）溫度達(dá)到著火點(diǎn) 。） 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) ： Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 一氧化碳和氧化銅反應(yīng)： CO + CuO Cu + CO2 碳酸鈣分解 ： CaCO3 CaO + CO2↑ 碳在氧氣中燃燒： C + O2 CO2 電解 水： 2 H2O 2 H2 ↑+ O 2 ↑ 過氧化氫分解： 2 H2O2 O2↑ + 2 H 2O 2．金屬和酸反應(yīng)的條件： 在金屬活動順序表中，氫前面的金屬能置換出酸中的氫。 銅。 2. 到了近代， 道爾頓 和 阿伏加德羅 等科學(xué)家的研究，得出了一個重要的結(jié)論：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。 物質(zhì)的顏色 ： 氧化鐵、銅 ： 二氧化錳、氧化銅、木炭、四氧化三鐵、鐵粉 (1).藍(lán) 色 ：硫酸銅 、硝酸銅、 氯化銅 。 11 ：塑料、合成纖維、合成橡膠。 ：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)。 ：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比；表明粒子比。 ：質(zhì)子、中子、電子。 “三不”：不摸、不聞、不嘗。 ：氮、磷、鉀。 ：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇。 H2O 無色 液體 化合物、 堿 尿素 CO(NH2)2 白色 固體 化合物、有機(jī)物 淀粉 (C6H10O5)n 白色 固體 化合物、有機(jī)物 葡萄糖 C6H12O6 白色 固體 化合物、有機(jī)物 蔗糖 C12H22O11 白色 固體 化合物、有機(jī)物 7 物質(zhì) 的相對分子質(zhì)量 H2 O2 H2O CO2 CO HCl NaCl H2SO4 FeSO4 CuSO4 2 32 18 44 28 98 152 160 CaCO3 Fe2O3 CuO KMnO4 AgNO3 BaSO4 AgCl NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 100 160 80 158 170 233 40 74 98 初中化學(xué)方程式 及其意義 1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱： 2 Cu + O2 2 CuO 4. 氫氣在氯氣里燃燒 ： Ｈ ２ +Ｃｌ ２ ２ＨＣｌ 5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）： 4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 2CO ： 2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
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