《工學(xué)滴定分析》ppt課件(文件)
【正文】 果標(biāo)準(zhǔn)溶液太稀 …… . （ V耗 大 ， 測量費時 ） 。 標(biāo)定時應(yīng)注意 ： 標(biāo)定最少應(yīng)重復(fù) 三 次 ， 誤差應(yīng)在 ～ %。 167。測定時，根據(jù)滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積可方便快速確定試樣中鐵的含量 ： ? m Fe = T Fe / KMnO4 ? V KMnO4 通式： TA/T= (a / t ) 即 TA 1000/ MA =cA 或 TA =cA MA /1000 例 設(shè) HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 ， 試計算此標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定度為多少 ？ 解： THCl= Cr2O72 + 6Fe2+ +14 H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O 例 試計算 滴定度。 滴定分析結(jié)果的計算 167。 ? ? ? ?11ABabnn?? ? ? ?11ABabnn?若被測物是溶液，其濃度和體積分別為 c(B) 和 V(B)，在計量點時用去濃度為 c(A)的滴定劑的體積為 V(A) ，則有： ? ? ? ? ? ? ? ?11A A B Babc V c V? ? ?? ? ? ? ? ?? ?AAbBaBcVcV??? 若被測物是固體，其質(zhì)量和摩爾質(zhì)量 分別為 m(B)和 M (B) ，在計量點時用去濃 度為 c(A)的滴定劑的體積為 V(A) ，則有： ? ? ? ? ? ?? ?B11AAa b BmcVM? ? ? 上述三個公式為滴定反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系式，是滴定分析計算的依據(jù)。 ③ 滴定體積一般控制在 20~30 mL. SP時 ATnnat?TA ntan ??或 化學(xué)計量數(shù)之比 物質(zhì)的量之比 P t T + a A 物質(zhì)的量比規(guī)則 當(dāng)?shù)味ǚ磻?yīng)達到化學(xué)計量點時， 各物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計量系數(shù)之比 ，此規(guī)則為“物質(zhì)的量比規(guī)則”。 ? 解 與測量有關(guān)的反應(yīng)有： ? Ca2+＋ C2O42 = CaC2O4↓ ? CaC2O4＋ 2H+ ═ Ca2+ + H2C2O4 ? 2MnO4＋ 5H2C2O4＋ 6H+ ═ 2Mn2+＋ 10CO2↑＋ 8H2O ? 由以上反應(yīng)可知： ? n(Ca2+)=n(CaC2O4)=n(H2C2O4)=5/2n(KMnO4) 13244mL?0 . 0 1 8 4 0 g2 5 . 0 04 0 . 0 8102 5 . 5 00 . 1 8 0 025( s ))Ca()K M n O()K M n O(25( C a )?????????VMVc?。將沉淀過濾洗凈后，用 6mol/LH2SO4溶解，以 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，耗去 。 依據(jù) : ① 化學(xué)計量關(guān)系 。 滴定分析就是用標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定被測物質(zhì)的溶液 ， 按照反應(yīng)物之間是按化學(xué)計量關(guān)系相互作用的原理 ， 當(dāng)?shù)味ǖ接嬃奎c ， 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比就是反應(yīng)中各物質(zhì)相互作用的物質(zhì)的量之比 。 T KMnO4換算為物質(zhì)的量濃度 = 。 MA 2. 滴定度 ?TA? 指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量 )/(1 0 0 01 0 0 01 0 0 0mLgMCVMnVMnVmT AAAAAAAAAAA ????????TB/A? 指每毫升滴定劑（ A）溶液相當(dāng)于待測物（ B）的質(zhì)量 1 00 01 00 01 00 0/BAABAABAABBABABMCabVMnabVMnabVMnVmTdDcCbBaA???????????????滴定劑的量濃度與滴定度的換算 ?例： THCl= g/mL ?表示 1 mL HCl標(biāo)液中含有 g HCl ?THCl / NaOH = g/mL ?表示每消耗 1 mL NaOH 標(biāo)液可與 g HCl完全反應(yīng) 1000/ ???BA MTbaC AB滴定度在滴定分析中的計算： 式中： V所消耗滴定液的體積（ mL）； T滴定度（ g/mL）； m樣品質(zhì)量（ g）。 滴定體積，不應(yīng)超出滴定管的容量，也不要滴過化學(xué)計量點。在微量分析時也采用 。10H2O標(biāo)定 HCl溶液的濃度，稱取，滴定至終點時消耗 HCl溶液 ，計算 HCl溶液的濃度。L1，根據(jù)滴定劑消耗體積在 20～ 30mL 之間 ， 可計算出稱取試樣量的范圍 。 標(biāo)定溶液濃度的有關(guān)計算 兩類計算問題 ： （ 1） 估算 基準(zhǔn)物的 稱取量 (2） 計算 標(biāo)定溶液的 濃度 ， aA + bB = cC + dD 基準(zhǔn)物 標(biāo)準(zhǔn)溶液 基本公式： mA/MA=(a/b)CB VB 標(biāo)定 HCl時 ， 選用哪一種基準(zhǔn)物更合適 ？ 硼砂 Na2B4O7 準(zhǔn)確稱取 (分析天平 )一定量的基準(zhǔn)物質(zhì) → 溶解 → 指示劑 → 用所需標(biāo)定的溶液滴定到終點。V(濃 HCl) = c(稀 HCl) (3)確定濃度 由基準(zhǔn)物質(zhì)量 （ 或體積 、 濃度 ）， 計算確定之 。 配制
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