[工學] 第十四章 工程熱力學(文件)
【正文】 熱值 heating value。蓋斯定律 1）利用蓋斯定律或熱效應是狀態(tài)量，可以根據(jù)一些已知反 應的熱效應計算那些難以直接測量的反應的熱效應 如 當反應前后物質的種類給定時，熱效應只取決于反應前后狀態(tài)，與中間的反應途徑無關 — 蓋斯定律 (Hess law) 因為碳燃燒時必然還有 CO2生成，所以反應的熱效應就不能直接測定，但根據(jù)蓋斯定律它可通過下列兩個反應的熱效應間接求得： 據(jù)蓋斯定律 據(jù)熱力學第一定律，反應的熱效應 式中腳標 Pr和 Re分別表示反應生成物和反應物。 例題 \第十四章 \三、 基爾霍夫定律 — Kirchhof law 任意溫度 T時的定壓熱效應 據(jù)蓋斯定律或狀態(tài)參數(shù)的特性 式中 、 分別是反應物系和生成物系定壓加熱和冷卻時的焓的變化與化學反應無關。表示了反應熱效應隨溫度變化的關系，即其只隨生成物系和反應物系的總熱容和的差值而定。 例題 \第十四章 \。14３絕熱理論燃燒溫度實際燃燒，加入空氣，有時煉鋼用純氧空氣氧氣 21 mol%氮氣 79 mol% 燃燒過程，氮氣雖不參與燃燒，但氮氣被加熱，總燃燒溫度下降，對外放熱量變化一 . 理論空氣量和過量空氣系數(shù)例： 甲烷燃燒甲烷才能完全燃燒理論空氣量 Theoretical air完全燃燒所需氧氣對應的空氣量 實際燃燒過程，為了氧氣與燃料充分混合燃燒，常加入過量空氣 。 可由標準生成焓數(shù)據(jù)計算。2） 蓋斯定律也用來根據(jù)生成焓的實驗數(shù)據(jù)計算某些反應的熱效應，例如燃料的燃燒熱效應。生成熱與分解熱的絕對值相等，符號相反 higher(lower) hating value 標準狀態(tài)下的燃燒熱和生成熱分別稱為 “標準燃燒焓 ”—standard enthalpy of bustion 和 “標準生成焓 ” – standard enthalpy of formation 。 有化學反應，有物質生成、消失，物質數(shù)量變化 統(tǒng)一基準點Enthalpy of formation at the standard reference state標準生成焓的定義化學上基準點： 25oC（ ） 1atm()
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1