高三第一輪總復(fù)習(xí)(文件)
【正文】 ＝ _______ ； 想一想： 25℃ ， 在 pH=4的 AgNO3溶液中， c(H＋ )水 ＝ ， c(OH－ )水 ＝ ______； 25℃ ，在 pH=10的 Na2CO3的溶液中， c(H＋ )水 ＝ ， c(OH－ )水 ＝ ______； 103 molL－ 1 1011 molL－ 1 104 molL－ 1 小結(jié)： 對(duì)水電離的影響 室溫 c(H＋ )水或 c(OH－ )水 的值 c(H＋ )水 或 c(OH－ )水 計(jì)算式 c(H＋ )水 與 c(OH－ )水 關(guān)系 純水 酸溶液 堿溶液 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 促進(jìn) 促進(jìn) 抑制 抑制 無(wú) 無(wú) 相 等 KwKw/ c(H＋ ) Kw/ c(OH) c(H＋ ) c(OH－ ) Kw=107 molL－ 1 ＞ 107 molL－ 1，則該溶液的 pH可能為 _______ 2或 12 1或 11 103 mol ： 酸式滴定管：快速放液 堿式滴定管：橡皮管向上翹起擠壓玻璃珠放液 ： （ 1）從堿式滴定管中放出 氫氧化鈉溶液于錐形瓶中 （ 2）滴入 2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。 重復(fù)操作兩至三次，求出所用鹽酸的平均體積，計(jì)算了待測(cè)液濃度。 ⑵滴定： ①將錐形瓶放在酸式滴定管下（下面墊一張白紙），左手 使酸液滴入錐形瓶?jī)?nèi)；同時(shí)右手 ；滴定過(guò)程中一般是先 后 同時(shí)眼睛要 注視 。因此C(測(cè) )的大小只由 V(標(biāo) ) —“讀數(shù)”決定 ，只要直接或者間接的能引起 “讀數(shù)” 的變化，則C(測(cè) )也隨著變化，且二者的變化是成 正比例變化。 偏大 無(wú)影響 偏大 偏大 偏低 俯視圖 仰視圖 仰視視線(xiàn) 讀數(shù)偏大 俯視視線(xiàn) 讀數(shù)偏小 滴定管讀數(shù)誤差 先仰后俯 V=V(后 )V(前 )，偏小 先俯后仰 V=V(后 )V(前 )，偏大 滴定管讀數(shù)誤差 以鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)液滴定氨水時(shí)，用 酚酞 做指示劑，測(cè)定的氨水的濃度將 ， ? 指示劑選擇不當(dāng)會(huì)有誤差： 偏低 因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)時(shí)，生成的 NH4Cl溶液的pH值小于 7，而 酚酞的變色范圍是 810，滴入鹽酸到 pH為 8就終止實(shí)驗(yàn)了，用去的鹽酸 偏少 。 A．是 amL B．是 (50—a)mL C．一定大于 amL D．一定大于 (50—a)mL 若圖 I表示 50 mL滴定管中 液面位置， A與 C刻度間相差 1 mL，如果刻度 A為 6，則液 面讀數(shù)為 mL。 ? B、滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中 偏大偏低 偏大 鏈接高考 『 練習(xí) 2』 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定 NaOH溶液時(shí)，由于待測(cè)液跟
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