物化與膠化化學(xué)平衡課件(文件)
【正文】 ?G= g， ?H= h aA + dD = gG + hH 0 BBBR?? ?根據(jù)熱力學(xué)表達(dá)狀態(tài)函數(shù)變化量的習(xí)慣做法， ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 反應(yīng)進(jìn)度（ extent of reaction ） 20世紀(jì)初比利時(shí)的 Dekonder引進(jìn)反應(yīng)進(jìn)度 ? 的定義為： B B ,0Bnn???? BBdd n??? 和 分別代表任一組分 B 在起始和 t 時(shí)刻的物質(zhì)的量。 (4)多做習(xí)題，學(xué)會解題方法。所以學(xué)好物理化學(xué)對大家將來更好的掌握專業(yè)知識起到很重要的作用。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 練習(xí)題 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 物理化學(xué)電子教案 — 緒論 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 什么是物理化學(xué)？ 物理化學(xué) ? 從研究物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象之間的相互聯(lián)系入手，大量運(yùn)用物理學(xué)的理論和手段，探求化學(xué)變化中具有普遍性的基本規(guī)律。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 練習(xí)題 6. 在溫度為 11 7 ℃ ~ 237 ℃區(qū)間得出甲醇脫氧反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡 常數(shù)與溫度的關(guān)系如下： l n 1 0 5 9 3 . 8 / 6 . 4 7 0K K T? ? ?。求該轉(zhuǎn)型反應(yīng)的平衡常數(shù) K ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 練習(xí)題 ( / )( ) l n( / )r m r mccG c G R Tcc??? ? ? ? 1( ) ( ) 1 . 7r m f m f mG G G k J m o l???? ? ? ? ? ? ? 1( / )( ) l n 5 2 0( / )r m r mccG c G R T J m o lcc???? ? ? ? ? ? ? ()l n 0 . 2 11 . 2 3rmGcKRTK?? ? ?? ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 溫度對化學(xué)平衡的影響 van’t Hoff 公式的微分式 rm2d l ndpK HT RT??$ $對吸熱反應(yīng)， ，升高溫度， 增加， 對正反應(yīng)有利。相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)等溫式為 lnr m r mG G R T Q? ? ? ?$ 其中Q是以/Bpp $表示的分壓商。 3. 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的值與反應(yīng)式的寫法有關(guān)，即 化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與計(jì)量方程的關(guān)系 4. 對同一反應(yīng)表示物質(zhì)的組成的寫法不同，獲得的 K ?值也不同，如上述反應(yīng)中pK$≠CK$ ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 下標(biāo) m 表示反應(yīng)進(jìn)度為 1 mol 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn) Gibbs自由能的變化值。在數(shù)值上等于平衡時(shí)的 “ 活度商 ” ，是量綱為 1的量，單位為 1。 , B r m ,B( ) , ( )T p B T pG G???? ?? ? 或 r m ,() 0TpG? ?反應(yīng)自發(fā)地向 右 進(jìn)行 rm ,() 0TpG? ?反應(yīng)自發(fā)地向 左 進(jìn)行，不可能自發(fā) 向右進(jìn)行 rm ,() 0TpG? ?反應(yīng)達(dá)到 平衡 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度 用 判斷，這相當(dāng)于 圖上曲線的斜率，因?yàn)槭俏⑿∽兓?，反?yīng)進(jìn)度處于 0~1 mol之間。?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 物理化學(xué)電子教案 — 第六章 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 第六章 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的條件 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 化學(xué)平衡的條件和反應(yīng)的親和勢 ? 化學(xué)反應(yīng)體系 ? 熱力學(xué)基本方程 ? 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度 ? 化學(xué)反應(yīng)親和勢 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 化學(xué)反應(yīng)體系 化學(xué)反應(yīng)體系： 封閉的單相體系，不作非膨脹功，發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，設(shè)為： DGa A d g h H? ? ?BB0B?? ?各物質(zhì)的變化量必須滿足： BBdd?? n? BBddn ???根據(jù)反應(yīng)進(jìn)度的定義，可以得到： ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 熱力學(xué)基本方程 ?????B BBdddd npVTSG ?, B B B BBBd d dTpGn ? ? ? ?????（） BB( d d )n ???等溫、等壓條件下， , B BB( ) ( a ) TpG ???? ?? ?當(dāng) 時(shí)： 1 m o l? ?r m , B BB ( b ) TpG ???? ?（）?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 熱力學(xué)基本方程 這兩個公式適用條件： （ 1）等溫、等壓、不作非膨脹功的一個化學(xué)反應(yīng)； （ 2）反應(yīng)過程中，各物質(zhì)的化學(xué)勢 保持不變。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度 用 判斷都是等效的。用 K $ 表示，稱為標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，即 ghGHadADaaKaa?$ ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 熱力學(xué)平衡常數(shù) 當(dāng)體系達(dá)到平衡， ，則 0mr ?? Grm ln()ghGHadADaaG RTTaa? ??$lnR T K?? $ 稱為 熱力學(xué)平衡常數(shù) ，它僅是溫度的函數(shù)。 2. 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，一個反應(yīng)的越大，說明可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越完全，反之亦然。因?yàn)?)B T? $僅為溫度的函數(shù)，所以 K $ 也僅是溫度的函數(shù)。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 數(shù)值的用處 f
高考資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1