【正文】 。 。質(zhì) ，密度 ，熔沸點(diǎn) ，是 的良導(dǎo)體。 2. 化學(xué)性質(zhì)： Li+O2→ 鈉能形成 、 兩種氧化物， K 能形成 氧化物。 【教學(xué)過(guò)程】 見(jiàn) ppt 文件 【例題解析】 [例 1]工業(yè)上生產(chǎn) Na、 Ca、 Mg 都用電解其熔融的 氯化物，但鉀卻不能用 電解熔融 KCl 的方法制得 ，因金屬鉀易溶于 熔態(tài)的 KCl 中而有危險(xiǎn) ，難獲得 鉀，且降低電流效率。 易錯(cuò)點(diǎn) : 。 【考題再現(xiàn)】 1.(04 年上海 高考題 )將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 通入 150ml 1mol/LNaOH 溶液中 ，下列說(shuō)法正確的是 A. c (HCO3)略大與 c (CO32) B. c (HCO3)等于 c (CO32) C. c(Na+)等于 c (HCO3)與 c (CO32) 之和 D. c (HCO3)略小與 c (CO32) 思維方法 : 。mol mol 。 （ 2）符號(hào)： （ 3）基準(zhǔn) 。 （ 2）符號(hào)： （ 3）單位： 。 高 2020 屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 13 頁(yè) 共 196 頁(yè) （ 2）符號(hào)： （ 3）單位： 。 （ 4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 ① 標(biāo)準(zhǔn)狀況是指： 溫度 ℃，壓強(qiáng) Pa。 、 n、 N 之間的計(jì)算關(guān)系 （ 1）計(jì)算關(guān)系： 。 （ 1）基本計(jì)算關(guān)系： M— nm? （ 2）變換計(jì)算關(guān)系： ① M— = ii Mn%? ② M— = ii MV%? 【教學(xué)過(guò)程】見(jiàn) ppt 文件 【例題解析】 [例 1]NA 代表阿伏加德羅 常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A. 含 NA 個(gè) H 原子的 H2 的物質(zhì)的量為 1mol B. NA 個(gè) CO 分子和 NA 個(gè) N2 分子質(zhì)量均為 28g C. NA 個(gè) HSO2 4 分子和 NA 個(gè) HPO3 4 分子中所含氫原子的個(gè)數(shù)比為 1:1 D. 亞鐵離子得到 個(gè)電子可變成鐵原子 解題思路 : 。 高 2020 屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 14 頁(yè) 共 196 頁(yè) 【考題再現(xiàn)】 1.(04 年上海高考題 )設(shè) NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 g NO2 和 N2O4 混合氣體中含有原子數(shù)為 3NA L H2 中含中子數(shù)為 2NA 1mol/L 醋酸溶液中離子總數(shù)為 2NA 與足量 O2 或 N2 反應(yīng)生成 MgO 或 Mg3N2 均失去 2NA 個(gè)電子 思維方法 : 。另一份加入含 molKMnO4 的酸性溶液， MnO4恰好完全被還原為 Mn2+。 【鞏固練習(xí)】 綠色通道 【課外作業(yè)】 綠色通道 第 七講 物質(zhì)的量濃度 【考綱要求】 濃度的概念和 物質(zhì)的量 濃度溶液的配制方法 濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算 濃度 的計(jì)算。 （ 2）配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下： （ 3）配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)注意的問(wèn)題： 。 W1%=（ W 液 +W 水 ）179。 M B. =100W/1000V %=W/(W+1000V)%] 解題思路 : 。 L— 1 B．大于 178。 【考題再現(xiàn)】 1.(03 年江蘇高考題 )質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a 的某物質(zhì)的溶液 mg 與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b 的該物質(zhì)的溶液 ng 混合后，蒸發(fā)掉 pg 水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為 qg，物質(zhì)的量濃度為 c。 L－ 1 氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知 2a＝ b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。? ） A 2ω 1＝ω 2 B 2ω 2＝ω 1 C ω 2＞ 2ω 1 D ω 1ω 22ω 1 思維方法 : 。 [例 2]鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物 13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 ， 則混合物中一定含有的金屬是 (A)鋅 (B)鐵 (C)鎂 (D)無(wú)法推斷 解題思路 : 。 [例 4]取 克由某堿金屬 R 及其氧化物 R2O 組成的混合物。 易錯(cuò)點(diǎn) : 。 孔雀石： ；石青： 。其制取原理為： Al2O3＋ N2＋3C 2AlN＋ 3CO 由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁 雜質(zhì)。 L－1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況， AIN 不跟 O2 反應(yīng)）。 (不穩(wěn)定性、酸性、氧化性、漂白性 ) 。 ) (1)與金屬的反應(yīng) Cu + Cl2 → 現(xiàn)象 ： Fe + Cl2 → 現(xiàn)象： 干躁 Cl2 與 Fe 反應(yīng)，所以液氯可 以貯存在 中。 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】 1．氯氣的物理性質(zhì) 氯氣呈 色有 氣味， 毒，密度比空氣 易液化，能溶于水的氣體。 思維方法 : 。 ①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； ②該樣品中的 A1N 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 思維方法 : 。yCu(OH)2(x、 y 為正整數(shù)且 2,2 ?? yx ) （ 1）孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的 CO2 的物質(zhì)的量之比為 4： 1；石青則為 3： 1。反應(yīng)完 畢，蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液，得到 8 克無(wú)水晶體。 [例 3]用向下排氣法在容積為 V mL 的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶?jī)?nèi)氣體的平均 式量為 19，將此盛滿(mǎn)氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同 溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為 A. VmL4 B. VmL5 C. VmL6 D. 無(wú)法判斷 解題思路 : 。 【教學(xué)過(guò)程】見(jiàn) ppt 文件 【例題解析】 [例 1]要把 12mol/L 的鹽酸 (密度 )50mL 稀釋成 6mol/L 的鹽酸 (密度 ),需加水 解題思路 : 。 2.(03 年江蘇高考題 )若以ω 1和ω 2分別表示濃度為 a mol178。 L— 1 D．不能確定 解題思路 : 。 [例 2 ]已知 98％的濃 H2SO4 的濃度為 178。 【教學(xué)過(guò)程】見(jiàn) ppt 文件 【例題解析】 [例 1]某無(wú)水易溶鹽 X,摩爾質(zhì)量為 M g/mol,其溶解度為 Wg 加入 VL 蒸餾水 ,配制成密度為 d g/mL,質(zhì)量百分濃度為 A%,物質(zhì)的量濃度為 Cmol/L 的澄 清溶液 .下式表示正確的是 179。 W1%= V2p2179。 2. 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (1) 容量瓶 ①特點(diǎn) : ②用途： 。 （ 2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為 的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。 [例 2]標(biāo)況下， mg 氣體 A 和 ng 氣體 B 的分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是 A 和氣體 B 的質(zhì)量比為 m:n ℃時(shí)， 1kg 氣體 A 和 1kg 氣體 B 的分子數(shù)比為 m:n A 和氣體 B 的密度比為 n:m ，等質(zhì)量的 A 和 B 氣體的體積比為 n:m 解題思路 : 。 ② 當(dāng)氣體摩爾體積用 （ 5）影響物質(zhì)體積大小的因素： ① ② ③ 二、公式小結(jié) 1. m、 n、 N 之間的計(jì)算關(guān)系 （ 1）計(jì)算關(guān)系： 。 （ 1）概念： 。 ② 現(xiàn)階段常取 為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。 ② 常見(jiàn)的微觀(guān)粒子有： 或它們特定的組合。 (2）符號(hào)： （ 3）單位： 。mol1)的含義。 【課外作業(yè)】綠色通道 【課外作業(yè) 】 綠色通道 第三章 物 質(zhì) 的 量 第六講 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積 【考綱要求】 (原子、分子、離子等 )數(shù)目、氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )之間的相互關(guān)系。問(wèn)∶ (1)該金屬是何種金屬 (2)混合物中堿金屬單質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？ 解題思路 : 。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 熔點(diǎn)℃ 沸點(diǎn)℃ 密度 (g/cm3) Na K 774 NaCl 801 1413 KCl 770 1500(升華 ) 工業(yè)上生產(chǎn) 金屬鉀的化學(xué)方程式和條件是∶ KCl + Na → NaCl + K (1)工業(yè)上制 金屬鉀主要運(yùn)用到上表所列的哪些物理常數(shù)？ ，其選擇范圍是 。金屬 K 因?yàn)橐兹芘c熔鹽不易分離，故一般用熱還原劑法。 二、 金屬元素的差異性和遞變性 1. 堿金屬?gòu)纳系较掳霃街饾u 。 教 與 學(xué) 方 案 【自學(xué)反饋】 一、 金屬元素的相似性 1. 原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)都是 個(gè)，原子半徑為同周期元素中最 的，化合價(jià)均為 價(jià)。 2. (99 年上海 高考題