高中化學(xué)人教版選修四-第四章電化學(xué)基礎(chǔ)42化學(xué)電源b--c卷(文件)
【正文】 . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0（2） 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)為：________． （3） 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則： ①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．通過一段時間后，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________．②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為________．（4） （B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________． 【考點】 12. （9分） (2015 【考點】 11. （7分） 根據(jù)問題填空： （1） 實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是 綿陽期末) 銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。②溫度為T1時，0～10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率V(NO2)=________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________mol/L（保留三位小數(shù)）③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________（填標(biāo)號）。 △H=②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)請回答下列問題： （1） 用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]，已知： ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s)鎮(zhèn)海模擬) 某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是（ ） A . 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B . 實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO 的濃度不變C . ，則乙中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液D . 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作
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