【正文】 使容器的體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度降低化學(xué)反應(yīng)速率降低，③符合題意；④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，由于體系中各氣體的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，④不符合題意；故答案為：①③；（4）①未指明正、逆反應(yīng)速率，因此不能判斷是否為平衡狀態(tài)，①錯誤；②單位時間內(nèi)生成的同時必然會消耗，又生成，則CO的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，即體系的壓強(qiáng)始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，③錯誤；④若容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，因該反應(yīng)不是純氣體反應(yīng)，說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；故答案為：②④。（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是__，該反應(yīng)達(dá)限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是__。L－113．一定溫度下，（g），發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)，測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：反應(yīng)時間t/min0123468c(X)/(molL1。min1 每隔2minX的濃度減少為原來的一半 加入Z 增大體系的壓強(qiáng) 【解析】【分析】(1)0～3min內(nèi)可先求出X表示的平均反應(yīng)速率，然后利用化學(xué)計量數(shù)關(guān)系求出用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)?！驹斀狻?1)0~3min內(nèi)，?c(X)=()mol/L=，平均反應(yīng)速率v(X)== min1。L1。我們在尋找此規(guī)律時，若從相鄰數(shù)據(jù)間找不到規(guī)律，就從相隔數(shù)據(jù)間去尋找規(guī)律。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。L?1(4) 將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，則投料比為2，從圖中采集數(shù)據(jù)，得出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，利用三段式可求出CH3OCH3的平衡量，從而可求出0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)。答案為：；(2)A．容器內(nèi)的混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，則反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不合題意；B．恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，則隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．?dāng)嗔?NA個H－O鍵，即有1molCH3OH(g)和1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)；斷裂2NA個C=O鍵，即有1molCO2參加反應(yīng)；滿足反應(yīng)方向相反，變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．CH3OH和H2O的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不合題意。v(CH3OCH3)== L?1【點睛】采集圖中信息時，首先要弄清橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)表示的意義，然后需理解圖中曲線表示的意義，它的變化趨勢與拐點所在的位置，還需分析反應(yīng)物或生成物的熱穩(wěn)定性，反應(yīng)的熱焓變，可能發(fā)生的副反應(yīng)等，然后針對問題進(jìn)行分析。(3)在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1:1C．CO、H2O、HCO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變(4)在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：_____________?！军c睛】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率計算平衡標(biāo)志、影響反應(yīng)速率的因素分析判斷、圖象繪制等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。s) BC 【解析】【分析】【詳解】（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則CO+H2O H2+CO2的平衡常數(shù)K＝，故答案為：K=；（2）在5L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10s后，物質(zhì)的量＝＝，氫氣的反應(yīng)速率v(H2)＝＝(L?s)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，則此10s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)＝v(H2)＝(L?s)，故答案為：(L?s)；（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：__________________。答案為：反應(yīng)I的△H＜0，溫度升高，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率下降；②從圖中數(shù)據(jù)可以看出，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率最高的溫度為230℃；比較兩種催化劑的催化效率，催化劑CZ(Zr－1)T催化效率更高。min?1。設(shè)參加反應(yīng)的CH3OCH3的物質(zhì)的量為xK=，x=，V(CH3OH)%==20%。②從圖中數(shù)據(jù)，可得出最佳溫度與催化劑。(2)A．容器內(nèi)的混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變；B．恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，則隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變；C．?dāng)嗔?NA個H－O鍵，即有1molCH3OH(g)和1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)；斷裂2NA個C=O鍵，即有1molCO2參加反應(yīng)；D．CH3OH和H2O的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是__。(4)在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3(1)△H3=___kJ/mol。答案為：加入Z；增大體系的壓強(qiáng)。L1min1，而v(Z)=2v(X)，故v(Z)=由此規(guī)律可推出在6min時反應(yīng)物X的濃度?！敬鸢浮?2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的關(guān)系，得出的結(jié)論是___?！驹斀狻?1)根據(jù)化學(xué)計量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。(填標(biāo)號)。12．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。min) ①③ ②④ 【解析】【分析】（1）反應(yīng)往正方向進(jìn)行則，反應(yīng)往逆方向進(jìn)行則；（2），以此計算；（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行判斷；（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。（1）t1min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正__v逆（填“”“”或“=”）.（2）0～4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__，CO的平均反應(yīng)速率，v(CO)=__。10．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________ （2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者_(dá)_______（填“大于”“小于”或“等于”）后者．（4）上述反應(yīng)進(jìn)行過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）．（5）下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________（填字母）．a(chǎn)． b. X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:1 c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 d．X的濃度保持不變【答案】3X+Y2Z 相等 減小 acd 【解析】【分析】【詳解】（1）由圖象可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，△n(X)=，△n(Y)=，△n(Z)=，則△n(X):△n(Y):△n(Z)=3:1:2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為；（3）3min時達(dá)到平衡狀態(tài)，3min時Z的生成速率與消耗速率相等；（4）溫度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)會降低，分子運動速率會降低，有效碰撞頻率會降低，化學(xué)反應(yīng)速率會減?。唬?）a．生成1molZ表示正向反應(yīng)速率，二者速率之比等于2:3，與對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比相等，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合題意；b．未確定該反應(yīng)速率表示方向，因此無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，且處于平衡狀態(tài)時，其X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:1:2，故b不符合題意；c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，可說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故c符合題意；d．X的濃度保持不變，則說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合題意；故答案為：acd。答案為： kJ/mol；(3)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0①A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變，則對題給反應(yīng)來說，二者的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符