20xx元素周?期律第一課時(shí))教案精選(文件)
【正文】 (2) 最外層電子數(shù)一樣時(shí)，隨電子層數(shù)的遞增原子半徑逐步增大。總體方法：比擬微粒半徑大小，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)一樣，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小。1A、B、C、D、4種元素,已經(jīng)明白A— 核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；D核外沒(méi)有電子，C元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)多5個(gè)。九、板書(shū)：一、核外電子排布規(guī)律二、元素的原子構(gòu)造和主要化合價(jià)及原子半徑 的變化規(guī)律 三、簡(jiǎn)單微粒半徑的比擬方法十、教學(xué)反思：十一、參考見(jiàn)學(xué)案 5 篇二：元素周期律教學(xué)案例(共三個(gè)課時(shí))《第二節(jié) 元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)1教學(xué)流程課時(shí)安排 3課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】2345篇三：第二節(jié) 元素周期律(第1課時(shí))教案必修2 第一章物質(zhì)構(gòu)造 元素周期律第二節(jié)元素周期律（第一課時(shí)）一、教材分析：通過(guò)和必修I的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)根本具備了一定的無(wú)機(jī)化學(xué)根底知識(shí)。同時(shí)，作為理論指導(dǎo)，學(xué)生能更好的把無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。 二、三維目的： 知識(shí)與技能：明白元素原子核外電子排布規(guī)律；掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化。 難點(diǎn)：明白元素原子核外電子排布規(guī)律。 （三）、合作探究，精講點(diǎn)撥 探究一：核外電子排布規(guī)律老師：閱讀課本P13 表12，小結(jié)出原子核外電子排布規(guī)律考慮以下征詢(xún)題：1展示投影：（1）各電子層最多包容_______個(gè)電子；（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)____個(gè)電子(K層為最外層時(shí)不超過(guò)_____個(gè))； （3）次外層電子數(shù)不超過(guò)______個(gè)電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量____ 的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的電子層。HF。Mg。 （Ⅰ）半徑討論:(1)第二周期元素從左到右半徑變化規(guī)律是什么?第三周期呢?為什么?22+(2)比擬O與O半徑大小? Ca 與Ca原子半徑大小?2+(3)比擬O與Na半徑大小? 學(xué)生:分小組討論后給出各組答案. 最后總結(jié):簡(jiǎn)單微粒半徑的比擬方法:(1) 電子層數(shù)一樣時(shí)，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐步減小。 (5) 帶一樣電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。 投影：填寫(xiě)表格。（2）、畫(huà)出C和D原子及A的構(gòu)造示意圖。 A、B、C、D、4種元素,已經(jīng)明白A+—nm+2+2+2+2++核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；D核外沒(méi)有電子，C元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)多5個(gè)。 （Ⅱ）化合價(jià)老師：價(jià)電子——元素原子的最外層電子或某些元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。 (3) 同種元素：陰離子大于原子，原子大于陽(yáng)離子。F。H3O。 （１）原子中無(wú)中子的原子：1H（2）最外層有1個(gè)電子的元素H、Li、Na （３）最外層有２個(gè)
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