20xx年高中化學(xué)化學(xué)流程圖專題二教師用基礎(chǔ)知識解析人民版(文件)
【正文】 （1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3 沉淀完全（2）防止溶液吸收空氣中的CO2 （3）①酸式滴定管 ②% ③樣品中存在少量的NaCl ，少量CaCl2（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是： 。（2）溫度若較高則會促進Fe2+的水解，也會使NH4HCO3分解，所以反應(yīng)溫度應(yīng)低35℃。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有 。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。重結(jié)晶。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：_____________________________________ ______________________________________________________________________。（6），實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為______________答案：（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中 氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含 （4） 作化肥（合理即給分）（5）稱量 過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（6）%。試按下列提示完成含量分析的實驗設(shè)計。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是_______________________________?！敬鸢浮浚?）升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸?。?）Fe(OH)3 Al(OH)3(3)Na2SO4（4）①在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。（4）根據(jù)圖示知： (NH4)2SO4 (NH4)2S2O8 +H2 H2應(yīng)在陰極產(chǎn)生，所以陽極發(fā)生的變化就為：SO42－→S2O82－答案：（1）B （2）防止NH4HCO3 分解（或減少Fe2+的水解 ）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4 析出（4）2SO42－－2e－＝S2O82－2009廣東（A）22．（12分）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCOMgSiO CaMg(CO3)Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）。電解時均用惰性電極，陽極 發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為： 。其主要流程如下： （1）反應(yīng)I前需在FeSO4 溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3＋。2H2O ~ 2Cl－~ 2AgNO3 若Cl－偏多，則滴定的結(jié)果就會偏高，所以樣品中若混有含氯量高于CaCl2的或CaCl2 ：（1）Fe(OH)3若沒有沉淀完全，則會有Fe3＋存在，檢驗Fe3＋的存在用KSCN溶液最好，檢驗時一定要取上層清液，檢驗現(xiàn)象才能明顯；（2）空氣中的CO2會影響產(chǎn)品的純度，所以應(yīng)該防止溶液吸收空氣中的CO2。②計算上述樣品中CaCl2（2）酸化操作是加入鹽酸，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2 轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時水解；③ 。28．（12分）（1）2：1 （2） （3）最后的洗滌溶液呈中性（其他合理給分）（4）80% （5） a、b、c （6）2009高考選編2009江蘇 15.（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。Ⅱ 用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫（4）若MnFe2O4－x中x=，則MnFe2O4－x中Fe2＋占全部鐵元素的百分含量為 。26．（14分）（1）優(yōu)點缺點使用濃硝酸反應(yīng)速率快酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多使用稀硝酸酸耗較少，產(chǎn)生NOx的量較少（2分）反應(yīng)速率慢（2分）（2）a、c（2分填一個對的得1分，填兩個對的得2分，一對一錯和兩對一錯等不得分）（3）稀釋后，H+濃度減小，促進Fe3+、Cu2+的水解（2分）（4）造成步驟D過濾和步驟E蒸發(fā)耗時長（2分） （5）蒸發(fā)濃縮（2分）（6）Cu(NO3)2+Ag2O+H2O = 2AgNO3+Cu(OH)2（2分）28．（12分）復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制取氫氣。請在下表空格處填空。來補充鐵，則正常人每天服需用含 mgFeSO4 （6）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵。 （2）步驟②加入過量H2O2的目的： 。HCO3+OH ＝ CO23+H2O；Ca2++CO32+OH－ ＝ CaCO3↓+H2O；Ca2++2HCO3+2OH ＝ CaCO3↓+CO32+2H2O；Mg2++2OH ＝ Mg（OH）2↓⑵③；Fe（OH）3 Fe3＋ ＋3 H2O = Fe（OH）3 (膠體)＋ 3H＋ ⑶除去鈣離子；調(diào)節(jié)溶液酸度⑷殺菌消毒或氧化性 ⑸①28．（14分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4用反應(yīng)方程式表示實驗室制備該膠體的方法： （3）通入二氧化碳的目的是
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1