20xx年高中化學(xué)專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量課時(shí)練習(xí)蘇教版必修2(文件)
【正文】 l(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l)。 △H＝。mol1C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝+242 kJ已知：P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△（1）此燃料的氧化劑是N2O4 kJ(a0)燃燒的產(chǎn)物只有NH2O（均為氣態(tài)），則偏二甲肼燃燒的熱化學(xué)方程式為 （2）火箭起飛時(shí)，一級(jí)火箭中部冒出紅棕色氣體，這是排出的部分氧化劑變化而來(lái)，其化學(xué)方程式為 。（1）寫出該氣體的化學(xué)式，并寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式。 三、計(jì)算1022個(gè)分子，其分子內(nèi)只含有碳和氫兩種元素的原子組成。mol－1(1)試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 ；(2)由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷 。mol1已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是 （ ） ，故不必加熱就可發(fā)生1下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是 （ ）(OH)22的燃燒反應(yīng)二、填空題10．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。mol1,當(dāng)它氧化生成1 mol水時(shí)放出的熱量為( )已知在1105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量, 則下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)； △H2＝+484 kJ △H= kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)==3CO2(g)+4 H2O(l)。 △H＝ kJ/mol(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g)。 △H＝ kJ/mol 2(g) +O2(g)==2H2O(l)。 mol—1C 2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=—寫出該化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 三、計(jì)算題已知破壞1mol N≡N鍵、HH鍵和NH鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試回答： (1)寫出制取水煤氣的
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