20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)8章單元復(fù)習(xí)檢測練習(xí)(文件)
【正文】 組實驗中所得溶液的pH＝9，說明溶液中c(H＋)＝10－9 mol河南鄭州)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)c(NH)c(H＋)c(OH－)②c(NH)c(OH－)c(Cl－)c(H＋)③c(NH)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)④c(Cl－)c(H＋)c(NH)c(OH－)填寫下列空白(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)________；(2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為________；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為________；(3)則pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下列圖像正確的是(填圖像符號)________；(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3H2O＋H＋，NH水解使溶液顯酸性。(3)若將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，因NH4Cl溶液中存在NH＋H2ONH3H2O是弱電解質(zhì)，故有c(H＋)c(OH－)。(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。A．HCl最快 B．H2SO4最快C．CH3COOH最快 D．一樣快(3)某溫度下，純水中c(H＋)＝210－7mol/L，則此時c(OH－)＝________mol/L。由于c(H＋)相等，與Zn作用時開始的瞬間速率是相等的。6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。(4)操作③中加熱、煮沸的目的是___________________________________________；此步驟操作的理論依據(jù)是________________________________________________。(3)堿性條件下，F(xiàn)e3＋、Zn2＋都會轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ為Zn(OH)2和Fe(OH)3。答案：(1)Zn(NO3)24Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)促使Fe3＋完全水解 溫度越高，水解程度越大(5)抑制Zn2＋水解為Zn(OH)2蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒。(5)通過“Zn(NO3)2解析：(1)由題意知，“爛版液”是稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”，所以“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分應(yīng)為Zn(NO3)2。(2)在操作①中保持pH＝8的目的是___________________________________________。答案：(1)③(2)①CH3COOH ②CH3COOH?、跠(3)210－7 NaClONaHCO3CH3COONa(4)C22．(10分)“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2(4)已知：酸性H2CO3HClOHCO，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________A．c(Na＋)c(HCO)c(H＋)c(OH－)B．c(HCO)c(ClO－)c(OH－)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)解析：(1)CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，所以c(HCO)先逐漸變大后又逐漸變小。② mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。H2O NH4Cl和HCl(3)B (4)小于 大于(5)Zn 2H＋＋2e－===H2↑21．(12分)(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，
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