高二化學(xué)必修一重要知識(shí)點(diǎn)(文件)
【正文】 金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)) 同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全?！ 、谠胤墙饘傩詮?qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性?！ 、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N ②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。置換反應(yīng)。 元素價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。 ?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期?！ ∽⒁庖韵聨c(diǎn)： ?、傺芯織l件：101kPa ②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物?！ ?和OH反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： H+(aq)
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