高中詳細(xì)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)重點(diǎn)(文件)
【正文】 溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值?！ ∠∪芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中?！ 】梢岳肒值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。 利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 。Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高?！ 只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_?！ ?二)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。如Fe3+ ，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。 ，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 1金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2OCrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O?！ ?一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為1價(jià)，如NaH、CaH2等?！ ?離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在?！ ≠|(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1