【正文】 取乙烯的實驗。⑵”溴苯的制取實驗”和”硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關(guān)鍵。　　。離子反應還應注意：　　，如用煮沸法軟化暫時硬水　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O　　MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑　?。骸　eCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3++SCN==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。反之，離子反應不能發(fā)生?！　??！　∵x項A，Ca(OH)2中的OH首先與Mg2+結(jié)合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。強堿溶液與銨鹽的反應有下列兩種情況：　　NH4++OH(稀、冷)=NH3oH2O　　NH4++OH(濃、熱)=NH3↑+H2O　　選項D考慮了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故D正確。　　其一般規(guī)律是：誰弱誰水解，誰強顯誰性?！　∪鏝a2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：　　C(Na+)C(S2)C(OH)C(HS)C(H+)　　或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2)+C(HS)+C(OH)　　　　如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中?！　∪鏑H3COOH與NaOH剛好反應時pH7，若二者反應后溶液pH=7，則CH3COOH過量?！　　　eCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl　　　　兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮：　　(1)能否發(fā)生氧化還原反應?！　?2)化肥的使用時應考慮水解?！　?5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色?！　、品椒ǘ?鐵絲法)：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純)，④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰?！　、欠椒ㄈ?鐵絲棉花水法)：　　取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀?！　∮^察鉀的焰色時，室內(nèi)光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯?！　、品椒ǘ?燒杯酒精法)：　　取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末(要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮)放在倒置的小燒杯上，滴加7～8滴酒精，點燃?！　、品椒ǘ?棉花水燒杯法)：　　跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃?！　、欠椒ㄈ?燒杯酒精法)：同鉀離子的方法一?！　∈摺ⅰ蔽濉蓖嫖觥　。篐、D、T。　　※請總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件?！　。骸　、凡是可溶于水或者可跟水反應的氣體都具有刺激性難聞氣味?！　?非水化物)在常態(tài)下是固態(tài)!如：P2O5，SO3　　 。如H2S　?。骸　、定溫和定容時，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應，若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效?！　∪鏑O2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6?！　?、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))?！　⊙嫔磻F(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯?！　?七)銅離子　?、欧椒ㄒ?鐵絲棉花水法)：同鋇離子的方法一相同?！　?五)鍶離子　　方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。　?、品椒ǘ?鐵絲法)：跟鈉的方法二相同?！　、确椒ㄋ?鐵絲法)：　　同鈉的方法二中的學生實驗方法?！　?二)鉀離子　　⑴方法一(燒杯酒精法)：　　取一小藥匙無水碳酸鈉粉末(充分研細)放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。學習中要具體情況具體分析，靈活應用之?！　?3)小蘇打片可治療胃酸過多?！　?3)以上兩反應均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復分解反應.　　，對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解　　(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).　　(3)(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙?！　。紤]水解　　如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應。　　哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?　　。C電荷未配平，D正確?！　∵x項C，稀NaOH溶液，常溫，NH3極易溶于水生成NH3oH2O。　　掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能?！　?三)離子反應方程式的類型　　。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。　　根據(jù)化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應。　　(一)離子反應發(fā)生的條件　　。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行?！　　　∮袡C實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理?！　　　∽⒁獠粩鄶嚢枰彩怯袡C實驗的一個注意條件?！　∵@些實驗需要冷卻的目的是減少反