高中化學(xué)必修一第四章非金屬及其化合物單元總結(jié)-wenkub
2023-05-24 14:44:57 本頁面
【正文】 構(gòu)，與金剛石相似，由原子構(gòu)成 ：熔點(diǎn)沸點(diǎn)高，硬度大，不導(dǎo)電，難溶于常見溶劑 CO2的性質(zhì)比較：（兩者都是酸性氧化物） ① CO2：無色無味氣體，能溶于水，密度比空氣大 與水反應(yīng)生成碳酸，與堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水，與 CaO反應(yīng)生成碳酸鈣，與氫氟酸不反應(yīng) ② SiO2：固態(tài)、難溶于水、硬度大、熔點(diǎn)高 與水不反應(yīng)，與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，與 CaO高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，與氫 氟酸反應(yīng)生成 SiF4↑和水。2SiO2PH2O ( 活潑金屬氧化物在前 ) ： 五、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 六．新型無機(jī)非金屬材料 碳化硅陶瓷 — 硬度大作磨料 超導(dǎo)陶瓷 — 作高溫超導(dǎo)材料 透明陶瓷 (氧化鋁陶瓷 )— 耐高溫光學(xué) 性能好 高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 (氮化硅陶瓷 )— 耐高溫耐氧化 七、碳和硅的差異 ： C既有游離態(tài)又有化合態(tài)，而 Si只有化合態(tài) : C和 O2反應(yīng)產(chǎn)物有 CO、 CO2。 ⑥驗(yàn)滿：裝置充滿黃綠色氣體 六、成鹽元素 —— 鹵素 ：氟、氯、溴、碘、砹 （ 相似點(diǎn)：最外層電子數(shù)相同 不同點(diǎn)：電子層數(shù)遞增） ：①物理： ㈠相似性：單質(zhì)都是雙原子分子（ X2） ,單質(zhì)都有毒有顏色，在水中溶解度小，在有機(jī)溶劑中溶解度大 ㈡ 遞變性：原子 半徑：電子層數(shù)增多，原子半徑增大 ， 熔沸點(diǎn)由低到高，密度由小到大 ㈢特性： Br2：唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì) ， 易揮發(fā)，加水液封減少揮發(fā)， Br2蒸氣紅棕色 I2：易升華，固態(tài)→氣態(tài)，可利用升華將 I2和其它固體分開，蒸氣呈紫色 ②化學(xué)： 電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，得電子能力減弱，氧化性減弱 ㈠和金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽 ㈡和 H2反應(yīng) 都能生成相應(yīng)的氫化物（ F2條件陰冷， Br2條件加熱， I2 條件高溫） ㈢與水反應(yīng)： 2F2 + 2H2Ｏ ==４ HF + O2（ F２是最活潑、氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)） ㈣鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) （強(qiáng)換弱） Cl2＋ 2Br－ ==2Cl－＋ Br2 / Cl2＋ 2I－ == 2Cl－＋ I2 [注：單質(zhì)氧化性逐漸減弱，離子還原性逐漸增強(qiáng) ] ㈤碘的特性： I2單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，利用此可鑒別 I2或淀粉 [注：Ｋ I淀粉試紙 需要遇到碘單質(zhì)，故若如氯氣氧化性強(qiáng)的非金單能把 I置換成碘單質(zhì)顯藍(lán)色 ] ：㈠試劑： AgNO3溶液、稀硝酸 ㈡反應(yīng)生成相應(yīng)沉淀 （ AgBr淺黃色 AgI黃色） ： NaF－－含氟牙膏，防齲齒 AgI －－人工降雨 2AgI === 2Ag + I2 （條件光照） 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、硫 ： 游離態(tài)和化合態(tài) [游離態(tài)的硫是黃色粉末，俗稱硫磺，質(zhì)脆，不溶于水，易溶于 CS2 (二硫化碳 )] [化合態(tài)的硫以氫化物、氧化物、硫化物、硫酸鹽等形式存在 ] [補(bǔ)充：黑火藥的成分： 木炭、硫磺、硝酸鉀 ][補(bǔ)充：硫酸鹽代表： 石膏（ CaSO4?2H2O）芒硝（ Na2SO4?10H2O） ] 二、二氧化硫 ： ①物理： 無色，有刺激性氣味有 毒 氣體，比空氣重，易溶于水，易液 化 ，用向上排空氣法收集。 ②化學(xué)： （ 1）酸性氧化物 —— 硫酐 例： SO3 + H2O = H2SO4 + Q（熱量） SO3+ CaO = CaSO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O（堿過量正鹽） SO3 + NaOH = NaHSO4（酸過量酸式鹽） （ 2）強(qiáng)氧化性 例： 2KBr + SO3 = K2SO3 + Br2 四、 SO2和酸雨 火山爆發(fā)、工業(yè)大量燃燒含硫燃料等都會(huì)生成 SO2,在大氣中經(jīng)過一系列反應(yīng)最終成為酸雨。 、 NO2可用堿液吸收： NO +NO2 +2NaOH = 2NaNO2 +H2O 、 NO2的 制法： NO： 3Cu+8HNO3（ 稀 ） ===3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O （排水法） NO2: Cu+4HNO3（ 濃 ） ===Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O （向上排空氣法） 第四節(jié) 氨、硝酸和硫酸 一、氨氣 ： ①物理：比空氣輕，極易溶于水，有刺激性氣味的無色氣體，很容易液化，沸點(diǎn)高，常用作制冷劑。 與酸反應(yīng)生成銨鹽和水： NH3?H2O + HCl = NH4Cl+H2O 與酸性氧化物反應(yīng)生成銨鹽和水： 2NH3?H2O+SO2= (NH4)2SO3+H2O（過量） NH3?H2O+SO2=NH4HSO3（少量） 與某些鹽反應(yīng) (Cu2+、 Al3+)反應(yīng) — ——— 可溶性堿換不溶性堿 不穩(wěn)定性： NH3?H2O=== NH3 ↑ +H2O （故氨水應(yīng)密封低溫保存） 補(bǔ)充： 噴泉實(shí)驗(yàn)原理：燒瓶內(nèi)氣體大量減少，瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，在大氣壓作用下溶液進(jìn)入燒瓶形成噴泉 ⑵ NH3和酸反應(yīng)生成銨鹽 ： NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3或濃氨水遇揮發(fā)性的
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