【正文】 的操作。應注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應超過蒸發(fā)皿容積的 ；在加熱過程中，用玻璃棒不斷 ，防止 ， 造成液滴飛濺；接近蒸干前應停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。使用的 裝置叫 。常見的需要水浴加熱的實驗有： 銀鏡反應、乙酸乙酯的水解 。高一化學每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 1 頁 第一節(jié) 化學實驗 基本方法 ， 手上不小心沾上濃硫酸應立即 用 ，然后 涂上 ；不小心沾上燒堿應立即 ，然后 涂上 ；灑在桌面上的酒精燃燒，應 立即用 ；水銀灑在桌面上，可 灑上 進行回收；誤食重金屬離子，可 服用 等含蛋白質的食物進行解毒；誤食鋇鹽溶液，可 服用 （不可用 Na2CO3)解毒 。 以混合物 的形色存在。它常由 裝而成。 適用于提純或分離沸點不同的液體 混合物 。所用的主要儀器是： ，輔助性儀器 還需 、 。 常見萃取劑： （密度比水?。? （密高一化學每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 2 頁 度比水?。? （密度比水大 ）。 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 1． 任何粒子或物質的質量 以克為單位，在數(shù)值上與 相等時 ，所含粒子的數(shù)目都是 。物質的量實際上表示 一定數(shù)目微光粒子的集體 ，它的符號是 。符號為 ，常用單位為 。 單位物質的量的氣體所占的 體積稱為氣體 摩爾體積，符號 ，單位 。標準狀況下 L的 Cl2和質量為 硫酸所含的分子數(shù)相等。 5． 稱為物質的量濃度。 物質的量濃度 (c)、溶質的 質量分數(shù) (w)、溶質 的 摩爾 質量 (M)，溶液的密度 ? 之間的關 系為 。 在上述步驟中，洗滌液應轉移到轉移到容量 瓶中；混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線？ _________。 ①洗滌液沒有加入容量瓶： ； ②定容時是仰視： ；③定容時是俯視： ，④ 混勻時發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水： ；⑤轉移時有液體濺出 ： ；⑥開始時容量瓶不干燥 ： ；⑦溶解時使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌 ： 。霧是液－氣分散系；煙是是固－氣分散系。當一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫 丁 ，這條“通路”是 由于 形成 的。這個事實說明，膠體粒子可以 濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。電離時 生成的 的化合物 叫做酸；電離時 生成的 的化合物 叫做堿；生成金屬陽 離子（包括氨跟離子） 和酸根離子的化合物 叫做 鹽。 ① NaCl_________ ___； ② CuSO4_________ ___； 高一化學每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 4 頁 ③ HCl_________ ___ ； ④ HNO3_________ ___； ⑤ H2SO4_________ ___； ⑥ NaOH_________ ___； ⑦ Ba(OH)2_________ ___； ⑧ Na2SO4_________ ___； ⑨ NaHCO3_________ ____； ⑩ NaHSO4_________ ___； ，這樣的反應叫做離子反應。 ①氫氧化鈉和鹽酸反應 _____________；②氫氧化鉀和硫酸反應 ______________； ③硝酸銀和氯化鈉反應 _____________；④硫酸鈉和氯化鋇反應 _____________； ⑤碳酸鈉和鹽酸反應 _______________；⑥實驗室制二氧化碳的反應 __________； ⑦實驗室制氫氣的反應 _____________；⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應 __________； ⑨氯化鐵溶液中加鐵粉 _____________；⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應 __________； 4. 復分解反應的實質就是溶液中的離子相互交換的反應，這類離子反應 發(fā)生的條件是： 。②有易揮發(fā)性物質生成。（ 2）由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。如 NO3在酸性條件下與 、 、 、 等還原性離子不能大量共存 ； SO32與 S2在酸性條件下不能大量共存 。 判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。 (4)和鹽溶液作用時， 一般金屬鈉首先和水反應，生成的 NaOH再和鹽發(fā)生復分解反應 。它們的原子最外層只有 1 個電子，故化學性質和鈉相似。是 氧化還原反應 非氧化還原反應 O2 CO2 NaOH 或△ Na2CO3 NaHCO3 NaOH O2(加熱 ) O2(常溫 ) Na Na2O Na2O2 H2O H2O CO2(少量 ) Ca(OH)2 Ca(OH)2(過量 ) CO2(過量 ) CO2 CH4 CH3COONa 高一化學每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 6 頁 的性質。 四、 鈉的氧化物比較 氧化鈉 過氧化鈉 化學式 電子式 氧元素的化合價 色、態(tài) 穩(wěn)定性 與水反應方程式 與二氧化碳反應方程式 氧化性、漂白性 用途 保存 五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色、態(tài) 水溶性 熱穩(wěn)定性 與澄清石灰水反應 與二氧化碳反應 用途 第二節(jié) 鋁和鋁的化合物 一、單質鋁 鋁及化合物的相互轉化關系 （ 涉及到的方程式要求每 位同學都要過關 ） 高一化學每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 7 頁 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨A l A l 2 O 3 A l ( O H ) 3 A l C l 3N a A l O 2 ⑩ (1)和氧氣反應 。 加熱鋁箔實驗時，融化的鋁并不滴落 ，原因是 Al2O3薄膜將熔化的 Al 承接住了 ，這個實驗也說明 的 熔點比 高。 等質量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應，產(chǎn)生的氫氣 NaOH的多。 3．用途：寫出下列關于鋁的用途是利用了鋁 的什么性質： 鋁制導線、電線： ； 包裝鋁箔： ； 鋁合金用于制門窗： ； 鋁制炊具： 性 二、鋁的化合物 氧化鋁既可和酸反應還可和堿反應，生成鹽和水 ， 所以它是兩性氧化物。 加熱時， Al(OH)3易分解 (用化學方程式表示 )： 。 第三節(jié) 鐵和鐵的化合物 鐵和鐵的化合物的相互轉化關系 （ 涉及到的方程式要求每位同學都要過關 ） 高一化學每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 8 頁 ①②③ ④⑤⑥ ⑦⑧⑨F e 3 O 4 F e F e C l 2 F e ( O H ) 2 F e ( O H ) 3 F e C l 3⑩ 一、單質鐵 1 化學性質： (1)鐵和非金屬反應 。 (3)鐵和水反應： 鐵不和冷、熱水反應，但在高溫下能和水蒸氣反應 ，下圖是鐵粉和水蒸氣反應的裝置圖，試回答下列問題。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式： FeCl3溶液和鐵粉反應： ， 離子反應 FeCl3溶液和銅片反應： ， 離子反應 3． Fe2+的還原性 。我國最早使用的合金是青銅，常見的銅合金還有黃銅，商代后期制作的司母戊鼎是青銅制品。 第一節(jié) 無機非金屬材料的主角 — 硅 硅及硅的化合物的相互關系 （ 涉及到的方程式要求每位同學都要過關 ） 高一化學每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 9 頁 S i S i O 2 H 2 S i O 3①②③④⑤⑥⑦⑧N a 2 S i O 3C a S i O 3S i F 4 一、硅單質 理性質 單質硅有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。一定條件下，可發(fā)生化學反應。 SiO2是硅最重要的化合物。寫出下列變化的化學方程式。氫氟酸可用塑料瓶盛裝 。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“ 硅膠”。在這個反應中，氧化劑是 __________，還原劑是 __________，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 __________。一般規(guī)律：低價態(tài)金屬氧化物試寫出明礬 [KAl(SO4)2 ①與金屬反應。 反應方程式 ，此反應中氧化劑是 ____，還原劑是 ___。 漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成 HClO，方程式為： 。 硫在空氣中燃燒發(fā)出 色火焰，其化學方程式為： 。完成下列化學反應方程式： ①和水作用： ，此反應屬于可逆反應。 ④具有 極弱 的氧化性：和 H2S： ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比 ____。 二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。 四、硫酸 ①硫酸的電離方程式為 : 。 ，所以硫酸主要以 24HSO 分子形式存在，它主要具有如下性質： ① 不揮發(fā)性。 ③吸水性 。 ④脫水性。氧化劑是 ______，還原劑是 ______。所以濃硫酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中 。若要證明有 CO2產(chǎn)生，必須先把氣體通入飽和 溶液，再通入 溶液，最后通入 中，說明存在的現(xiàn)象是 不退色，澄清石灰水變 。此反應中氧化劑是 __，還原劑是 __。 氮和氮的化合物的相互轉化關系 N H 4 H C O 3N 2N H 3 N O 2N O H N O 3N H 4 C l①②③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧⑨⑩C u光C1 31 11 21 31 4 二、硝酸 。和濃、稀硫酸中存在不同微粒不同，濃、稀硝酸中均存在3H NO??、等微粒，只是濃度，化學性質不同。 ： 濃鹽 濃硝酸按體積比為 3： 1 混合而成。 ：和 HCl 反應的方程式為 ：， 和 H2SO4 反應的方程式為_______