【正文】 1蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒 焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S—— 微弱的淡藍(lán)色火焰 H2—— 淡藍(lán)色火焰 H2S—— 淡藍(lán)色火焰 CO—— 藍(lán)色火焰 CH4—— 明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在 O2中燃燒 —— 明亮的藍(lán)紫色火焰。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 尿素： CO（ NH2) 2 有機(jī)部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3層。 7H2O 膽礬、藍(lán)礬： CuSO4 .H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食 鹽： NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4 7H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO4 5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO4 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO CO 等。 Fe2+—— 淺綠色 Fe3O4—— 黑色晶體 Fe(OH)2—— 白色沉淀 Fe3+—— 黃色 Fe (OH)3—— 紅褐色沉淀 Fe (SCN)3—— 血紅色溶液 FeO—— 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2—— 淡藍(lán)綠色 Fe2O3—— 紅棕色粉末 FeS—— 黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+—— 藍(lán)色 CuO—— 黑色 Cu2O—— 紅色 CuSO4（無水） — 白色 CuSO4 19．特征反應(yīng)現(xiàn)象： ])([])([ 32 OHFeOHFe 紅褐色白色沉淀 空氣 ?? ?? 20．淺黃色固體： S 或 Na2O2或 AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、 Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 22．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍(lán)色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、Ag2S、 PbS） 藍(lán)色 [Cu(OH)2] 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSOAgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律 —— 見溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH 的變色范圍 甲基橙 ＜ 紅色 —— 橙色 黃色 酚酞 ＜ 無色 —— 淺紅色 紅色 石蕊 ＜ 紅色 —— 紫色 藍(lán)色 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 3 陰 極 （ 奪 電 子 的 能 力 ） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極（失電子的能力）： S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ Pt、 Au 除外） 雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O 不平則在那邊加水。 寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb – 2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 1氧化性： MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 價(jià)的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 — O HClO4(高氯酸 )— 是最強(qiáng)的酸 1熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg (。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪 聲污染。 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。 3生鐵的含 C 量在： 2%—— % 鋼的含 C 量在： %—— 2% 。 3氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下， 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。舉 例 ： H 4 S i O 4 ； M g （ O H ） 2 ， A l （ O H ） 3 ， C u （ O H ） 2 ， F e （ O H ） 3不 溶 性 碳 酸 鹽 受 熱 分 解 ： C a C O 3 ， M g C O 3 （ 典 型 前 途 是 和 C O 2 的 性 質(zhì) 聯(lián) 系 ） ，N a N O 3 ， K N O 3 ， K C l O 3 受 熱 分 解 ( 典 型 特 征 是 生 成 單 質(zhì) 氣 體 ） 。 6 H 2 O硝 酸 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 ： M g （ N O 3 ） 2 ， C u （ N O 3 ） 2 ， A g N O 3K M n O 4 。 含有電解熔融的 Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的 NaCl 來制備金屬鈉。固 體 和 液 體 反 應(yīng) ： C 和 水 蒸 氣 的 反 應(yīng) ： F e 和 水 蒸 氣 的 反 應(yīng) 。 六、常見的重要氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質(zhì)： X O S 活潑金屬單質(zhì)： Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe 某些非金屬單質(zhì)： C、 H S 高價(jià)金屬離子： Fe3+、 Sn4+ 不活潑金屬離子： Cu2+、 Ag+［ Ag(NH3)2］ +、新制 Cu(OH)2 低價(jià)金屬離子： Fe2+、 Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br、 HBr 含氧化合物： NO N2O MnONa2O H2O2 HClO、 HNO濃H2SO NaClO、 Ca(ClO) KClOKMnO王水 低價(jià)含氧化合物： CO、 SO H2SO Na2SO Na2S2ONaNO H2C2O含 CHO 的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 既作氧化劑又作還原劑的有： S、 SO3 HSO H2SO SO NO Fe2+及含 CHO 的有機(jī)物 七、反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響． 1． 濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑+2H2O 2． 溫度 ： 可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3． 溶液酸堿性 . 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存 . Fe2+與 NO3共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) .故酸性 KMnO4溶液氧化性較強(qiáng) . 4． 條件不同，生成物則不同 2P＋ 3Cl2點(diǎn)燃=== 2PCl3(Cl2不足 ) ； 2P＋ 5Cl2點(diǎn)燃=== 2 PCl5(Cl2充足 ) 2H2S＋ 3O2點(diǎn)燃=== 2H2O＋ 2SO2(O2充足 ) ； 2H2S＋ O2點(diǎn)燃=== 2H2O＋ 2S(O2不充足 ) 4Na＋ O2緩慢氧化 ===== 2Na2O 2Na