高中化學(xué)金屬氫氧化物的性質(zhì)總結(jié)大全-wenkub
2024-11-03 22 本頁面
【正文】 C 單質(zhì)的性質(zhì)D 離子的性質(zhì) 5．2003年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了美國科學(xué)家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們在“水通道”和“離＋＋子通道”的研究成就。③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4與HCl反應(yīng)生成兩種鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)；而Pb4+有強(qiáng)氧化性，能把HCl氧化成Cl2，這時(shí)會(huì)生成Pb2+Cl2的鹽。根據(jù)Fe3O4寫成Fe2O3根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和化學(xué)式書寫方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化學(xué)式為________；若看成是一種鹽，化學(xué)式為____________。③最后可確定稀H2SO4為鑒定試劑。實(shí)驗(yàn)方案?！就队啊恳阎狢u+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。思路引導(dǎo)B：溶液Y和Z發(fā)生的反應(yīng)③，只能是Fe和CuCl2和過量鹽酸之間的置換反應(yīng)，進(jìn)而引導(dǎo)分析試樣中CuO的質(zhì)量關(guān)系。（讀題、審題并形成解題的思路）。H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O * Zn（OH）2+4NH3③“Mg—Hg”的氫氧化物常溫下難分解，受熱或灼燒易分解。其它的都是難溶性的，如Mg（OH）Fe（OH）Cu（OH）2 【提問】請分析總結(jié)這些氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律是什么。第一篇：高中化學(xué)金屬氫氧化物的性質(zhì)總結(jié)大全高中化學(xué)金屬氫氧化物的性質(zhì)總結(jié)總結(jié)如下：白色：NaOH、Mg（OH）Al（OH）3 Zn（OH）Fe（OH）AgOH 紅褐色：Fe（OH）3 藍(lán)色：Cu（OH）2【提問】這些金屬氫氧化物對水的溶解性規(guī)律是什么？請總結(jié)之?？蓮南旅鎺c(diǎn)去思考，回答。（2）與強(qiáng)酸（H+）的反應(yīng) Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）與強(qiáng)堿（OH）反應(yīng) Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O規(guī)律：只有兩性氫氧化物才能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O 規(guī)律：易形成氨絡(luò)合物的金屬氫氧化物能與氨水反應(yīng)。（1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式______。進(jìn)行如下的分析：在反應(yīng)①中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O在反應(yīng)②中，會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有： FeO＋CO CuO+CO Fe+CO2 Cu+CO2那么，溶液Y中含F(xiàn)eCl2和CuCl2，粉末Z中含F(xiàn)e和Cu： Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2+H2↑由于反應(yīng)后溶液強(qiáng)酸性，且不會(huì)有Cu2+說明Z中Fe完全溶解了。簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)H2還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。①首先應(yīng)理解題目給予的信息：即：2Cu+ Cu+Cu2+給我們提示，應(yīng)該選擇酸溶液為鑒定試劑?！敬鸢浮咳∩倭考t色產(chǎn)物加入稀H2SO4充分?jǐn)嚢?，如溶液呈藍(lán)色，則證明有Cu2O，反之沒有。又知，高價(jià)Fe不能把HCl氧化，而高價(jià)Pb能把HCl氧化成Cl2。FeO形式，+4價(jià)P：b的氧化物寫在前，+2價(jià)的氧化物寫在后，則有：PbO2【答案】PbO2Mackinnon教授的研究內(nèi)容主要是Na、K體積很接近，但在生物體內(nèi)呈現(xiàn)的差別＋＋卻高達(dá)1萬倍，他革命性的讓科學(xué)家觀測Na、K在進(jìn)入離子通道前、通道中以及穿過通道后的狀態(tài)，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應(yīng)藥物。（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并得到密度為ρg/cm3的溶液，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A()％B()％C()％D()％ 10．，此金屬是A LiC KD Rb 11．用右圖的實(shí)驗(yàn)裝置可以進(jìn)行鈉跟水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并可收集、檢驗(yàn)生成的氣體。12．制氧化鉀往往不直接用金屬鉀與氧氣反應(yīng)，而是用鉀還原KNO3制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。E可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的水溶液使酚酞變紅。在C中加入AgNO3溶液有白色沉淀D生成，D可溶于氨水溶液。1參考答案：CCCCCBCAAA1C1C1B1A1D1C1D1D1C C2參考答案：1A2A、B3D4B5B、D6C7A、C8B9C10C1（1）a（2）當(dāng)Na跟水反應(yīng)劇烈時(shí)，H2氣流將a托入煤油層，反應(yīng)停止。1A：Li B：Li2O C：Li3N D：LiOH E：NH31A：Na B：NaOH C：NaCl D：AgCl E：Na2O2F：Na2O G：H2O2H：O2第三篇：高中化學(xué)常見氣體性質(zhì)總結(jié)極易溶：NH3，HCl。難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6。啟普發(fā)生器裝置：CO2，H2，H2S(塊狀固體，熱效應(yīng)小)。液液加熱裝置：C2H4。：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO。：Cl2，F(xiàn)2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2。CH4，C2H4，C2H2。：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。：NH3。：H2S。：NH3，C2H5OH(g)。烴的燃燒通式：烴的含氧衍生物的燃燒通式：（2）被酸性高錳酸鉀氧化。當(dāng)與羥基相連的碳原子上有兩個(gè)氫原子時(shí)，羥基能被氧化成醛基。174。有機(jī)物中的醛基，不僅可以被氧氣氧化成羧基；而且還能被兩種弱氧化劑（銀氨離子和銅離子）氧化成羧基。190。190。如：DCH3CHO+2Cu(OH)2190。+2H2O。190。如：（4）酯化反應(yīng)。①鹵代烴水解生成醇。174。如：(C6H10O5)n+nH2O174。（1）含碳碳雙鍵的物質(zhì)，如烯烴與氫氣、鹵素、鹵化氫、水等加成。CH+2Br2174。190。174。如：醇CH3CH2Br+NaOH190。+NaBr+H2OD（2）含羥基的物質(zhì)在濃硫酸作用下消去。190。CH2=CH2173。190。|CH3 1。酚，官能團(tuán)，酚羥基 具有酸性 能鈉反應(yīng)得到氫氣 酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基 能與羧酸發(fā)生酯化5。酮：羰基(＞C=O)；可以與氫氣加成生成羥基羧酸：羧基(COOH)；酸性，與NaOH反應(yīng)生成水，與NaHCONa2CO3反應(yīng)生成二氧化碳硝基化合物：硝基(NO2)；胺：氨基(NH2).弱堿性烯烴：雙鍵（＞C=C＜）加成反應(yīng)。1．決定有機(jī)物的種類
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