九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元課題1溶液的形成課件2新版新人教版-wenkub
2022-12-19 03:52:17 本頁(yè)面
【正文】 溶液中 任意一部分的 組成、性質(zhì)完全一樣 外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）不變時(shí)，無(wú)論放置多久，溶質(zhì)都不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)，不發(fā)生改變 均一性： 穩(wěn)定性： 溶液的基本特征： （ 1）均一性 （ 2）穩(wěn)定性 溶液的組成：溶劑與溶質(zhì) 能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫 溶劑 ，水是最常見的溶劑 被溶解的物質(zhì)叫 溶質(zhì) ，可以是固體、液體、氣體 m（溶 液 ） = m（溶 劑 ） +m（溶質(zhì)） 溶液是混合物， 至少由兩種物質(zhì)組成 溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 溶液體積 ≠ 溶質(zhì)體積 + 溶劑體積 從微觀上分析，溶液形成的過(guò)程是溶質(zhì)的分子或離子分散到溶劑分子間隔中的過(guò)程，因?yàn)榱Ｗ又g存在間隔，它們相互填充，所以溶液體積不等于溶質(zhì)體積和溶劑體積之和。 硫酸銅晶體 逐漸溶解，最后消失， 成為藍(lán)色透明的液體 硫酸銅溶液 為什么這些固體會(huì) “ 消失 ” 在水中？ —— 粒子（分子或離子）運(yùn)動(dòng)到水分子間隔中 探究思考 ： 蔗糖與氯化鈉兩種物質(zhì)形成溶液后有什么 區(qū)別 與 聯(lián)系 聯(lián)系 ：兩種溶液只要 水分不被蒸發(fā) ， 溫度不發(fā)生變化 ，蔗糖或氯化鈉與水不會(huì)分離，取出其中 任意一部分 進(jìn)行比較，它們的 組成完全相同 。課題 1 溶液的形成 海洋是巨大的資源寶庫(kù)，其中含有 80多種元素 海水是純凈物，還是混合物呢？ 創(chuàng)設(shè)情景： 你生活中接觸到的液體物質(zhì)還有哪些？ 這些液體物質(zhì)都是純凈物嗎？ 蔗糖 水 糖水 現(xiàn) 象 形成什么 蔗糖 分子 擴(kuò)散到水分子的間隔之中。 區(qū)別 蔗糖 分散到水中 食鹽 分散到水中 形成 蔗糖溶液 形成 食鹽溶液 蔗糖 分子 擴(kuò)散到水分子的間隔之中。 說(shuō)明 : 水是最常用的溶劑，最常見的溶液就是水溶液 汽油也可能做溶劑，它可以溶解油脂 ——用汽油洗油污 . 酒精也可做溶劑，如溶解碘形成碘酒。 ⑵鋅與稀硫酸反應(yīng)后，溶液的溶質(zhì)是 。 NaOHNa2SO4 ZnSO4 FeSO4MnO2 KClCaCl2 藍(lán) 沉淀 減少 實(shí)驗(yàn)探究二： 影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？ 在兩支試管中各加入 2mL～ 3mL水，分別加入 1～ 2小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入 2mL～ 3mL汽油，再分別加入 1～ 2小粒碘或高錳酸鉀。 固體（ 如食鹽水 ,硫酸銅溶液等） 溶質(zhì) 液體（ 如白酒等） 氣體（ 如稀鹽酸等） ，一般習(xí)慣將固體或氣體看作是溶質(zhì)，液體看作是溶劑。 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 試管內(nèi)加入的物質(zhì) 現(xiàn)象 把液體倒掉后試管是否干凈 振蕩前 振蕩后 靜置后 水和植物油 水和植物油和洗滌
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1